2017年解放军文职招聘体育-运动生理学3-解放军文职人员招聘-军队文职考试-红师教育
发布时间：2016-06-11 10:48:37第二节 人体生理机能的调节1、神经调节神经调节（neuroregulation）是指在神经活动的直接参与下所实现的生理机能调节过程，是人体最重要的调节方式。神经活动的基本过程是反射。反射活动的结构基础是反射弧（reflex arc）。反射弧包括感受器、传入神经、神经中枢、传出神经和效应器五个环节。感受器能接受刺激，并产生神经冲动；传入神经将感受器所产生的神经冲动传入中枢；中枢在脑和脊髓，能对各种刺激进行分析判断；传出神经则将中枢对刺激所作出的反应信息传递效应器；效应器对刺激产生相应的生理反应。2、体液调节人体血液和其它体液中的某些化学物质，如内分泌腺所分泌的激素（hormone），以及某些组织细胞所产生的某些化学物质或代谢产物，可借助于血液循环的运输，到达全身或某一器官、组织，从而引起某些特殊的生理反应。这种调节过程是通过体液的运输而实现的，因而称为体液调节（humoral regulation）。被调节的细胞或组织称为靶细胞或靶组织。许多内分泌细胞所分泌的各种激素，就是借体液循环的通路对机体的功能进行调节的。也有些内分泌腺本身直接或间接地受到神经系统的调节，在这种情况下，体液调节是神经调节的一个传出环节，是反射传出通路的延伸。这种情况可称为神经-体液调节。例如，肾上腺髓质接受交感神经的支配，当交感神经系统兴奋时，肾上腺髓质分泌的肾上腺素和去甲肾上腺素增加，共同参与机体的调节。除激素外，某些组织、细胞产生的一些化学物质或代谢产物，虽不能随血液到身体其它部位起调节作用，但可在局部组织液内扩散，改变邻近组织细胞的活动。这种调节可看作是局部性体液调节，或称为旁分泌（paracrine）调节。神经调节的一般特点是比较迅速而精确，体液调节的一般特点是比较缓慢、持久而弥散，两者相互配合使生理功能调节更趋于完善。3、自身调节自身调节（autoregulation）是指组织、细胞在不依赖于外来的神经或体液调节情况下，自身对刺激发生的适应性反应过程。例如，骨胳肌或心肌收缩前的长度能对收缩力量起调节作用。在一定范围内肌肉的初长度增加时，肌肉的收缩力量会相应增加，而肌肉的初长度缩短时收缩力量就减小。一般来说，自身调节的幅度较小，也不十分灵敏，但对于生理功能的调节仍有一定意义。有时一个器官在不依赖于器官外来的神经或体液调节情况下，器官自身对刺激发生的适应性反应过程也属于自身调节。4、生物节律：指各种生理功能活动会按一定的时间顺序发生周期性变化，又称生物的时间结构。
解放军文职招聘考试化学平衡常数-解放军文职人员招聘-军队文职考试-红师教育
发布时间：2017-10-07 13:19:38化学平衡常数[ 教学要求 ]1 ．了解化学反应的可逆性，掌握化学平衡和平衡常数的概念。2 ．掌握标准平衡常数和吉布斯能变；熟悉多重平衡。3 ．掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响；了解从热力学和动力学等方面来选择合理的生产条件。[ 教学重点 ]1 ．标准平衡常数和吉布斯能变： Van"t Hoff 等温式、反应商、标准平衡常数及其有关计算、利用反应商和标准平衡常数判断反应进行的方向。2 ．浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及其相关计算。[ 教学难点 ]标准平衡常数和吉布斯能变： Van"t Hoff 等温式、反应商、标准平衡常数及其有关计算[ 教学时数 ] 4 学时[ 主要内容 ]1 ． 化学反应的可逆性和化学平衡。2 ．平衡常数表达式（化学平衡定律）及其书写、经验平衡常数（实验平衡常数）和标准平衡常数，浓度平衡常数和压力平衡常数概念及其关系。标准平衡常数和吉布斯能变： Van"t Hoff 等温式、反应商、标准平衡常数及其有关计算、利用反应商和标准平衡常数判断反应进行的方向；标准平衡常数与实验平衡常数的关系。多重平衡及多重平衡规则。3 ．化学平衡的移动：浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及其相关计算；从热力学和动力学等方面来选择合理的生产条件。[ 教学内容 ]6-1 化学平衡状态一、化学反应研究的重要问题(1) 反应的方向性；(2) 反应的转化率，化学平衡问题；( 热力学问题 )(3) 反应所需时间，反应的速率。( 动力学问题 )二、反应的可逆性1 ． 可逆反应；CO + H2O=CO2 + H22 ． 不可逆反应；2KClO3 =2KCl + 3O23 ． 条件下可逆反应2H2O(g)=2H2(g) + O2(g)在等温等压条件下，标准态下反应的 rG = 0 是过程平衡的标志。6-2 平衡常数一、质量作用定律、经验平衡常数1 ． 对于溶液中的反应aA + bB=gG + dDK c =[A] 、 [B] 、 [G] 、 [D] 分别代表了物质 A 、 B 、 G 、 D 在平衡时的浓度；K c 为浓度平衡常数；单位： (mol dm -3 ) nn = (g + ) (a+b)n = 0 时， K c 无量纲，n 0 时， K c 有量纲，2 ． 对于气相中的反应aA + bB =gG + dD① 压力平衡常数K p =② 浓度平衡常数K c =③ K P 与 K C 的关系反应物生成物都近乎理想气体气态方程 p = c RT 时K P = K C ( RT ) n ( 只应用于单纯气态反应 )n = 0 时， K P = K c3 ． 复相反应反应物或生成物中同时存在溶液状态、气体状态、固体状态时，纯液相和纯固相不出现在平衡常数表达式中，该反应平衡常数表达式的气体用分压表示，溶液用浓度表示，平衡常数 K X ，称为杂平衡常数。4 ． 经验平衡常数 ( 实验平衡常数 )浓度平衡常数、压力平衡常数和杂平衡常数都属于经验平衡常数 ( 实验平衡常数 )二、相对平衡常数相对浓度或相对压力 ? 相对平衡常数 K r T (r 表示 relative ，相对的 )对于反应 a A + b B = g G + dD 则相对浓度或相对压力为：p i r = p i / = 1.013 10 5 Pa －气体c i r = c i / = 1mol dm -3 －溶液p x r = p x / c x r = c x /表示物质的量的相对大小，是纯数；平衡时，它们之间数值上的关系定义为相对平衡常数 K r1. 气相反应的 K ra A(g) + b B(g) = g G(g) + d D(g)(p G / ) g (p / )K r = (p A / ) a (p B / ) bK r ：(1) 无量纲(2) 对于稀薄气体或稀溶液， K r 数值近似于热力学平衡常数平衡时：气态物质的分压为 p x则物质 X 的相对压力为 p x / 为标准压力， 1 10 5 Pa, 1 10 2 kPa, 1atm2. 溶液相的反应 K raA + bB = gG + dDK r =溶液中物质 X 的浓度为 c x mol dm - 3, 物质 X 的相对浓度为 c x /, 为标准浓度 1 mol dm - 33. 对于复相反应Zn (S) + 2H + (aq) = H 2 (g) + Zn 2+ (aq)K r =4. 相对平衡常数对某一化学反应式，以平衡时的反应物及生成物的相对压力，相对浓度的数值应用到质量作用定律中，得到唯一的无量纲纯数，称为该反应在该温度下的平衡常数 ( 相对平衡常数 )化学反应等温式 ------ 范德荷浦方程● 标准态下：0 ，自发过程；0 ，非自发过程；= 0 ，平衡状态。●非标准态下 :G 0 ， G 0 ， G = 0 判断反应过程的自发性。化学反应均是在非标准状态下的反应，非标态下的自由能变 G 与标态下的自由能变 G q 之间具有怎样的关系式？根据热力学推导，二者之间的关系为：r G = + RTlnQ T r 化学反应等温式Q T r 称为反应商平衡时， r G = 0 ， 则 Q T r = K T r= RTlnK T rK T r 10 7 ，或 K T r 10 7是单向正向或逆向进行的标志；40 kJ mol -1 或 40 kJ mol -1是反应正向进行或逆向进行的标志。= RTlnK T r ，4 ．化学反应等温式，范德荷甫（ Van"t Hoff ） 等温式r G T = + RTlnQ T r在 Q T r = 1 时，在热力学标准态下 lnQ T r = 0 ，r G T = 注意 : Q T r 与 K T r 的不同之处5 ．表示温度为 T ， 反应物和生成物相对浓度及相对压力都为 1 时的反应自由能变。0 ， 过程正向自发；0 ， 过程逆向自发；= 0 ， 平衡状态6 ． r G T :在任意状态下，体系在某一时刻的自由能变r G T 0 ， 过程正向自发；r G T 0 ， 过程逆向自发；r G T= 0 ， 体系处于平衡状态。体系处于平衡状态：0 = + RTlnK T r= - RTlnK T r代入： r G T = + RTlnQ T r ，得到： r G T = RTlnQ T r /K T r说明：(1). Q T r K T r ， r G T 0 正向反应非自发；(2). Q T r K T r ， r G T 0 正向反应自发；(3) . Q T r = K T r ， r G T = 0 体系处于平衡状态7 ．结论：（ 1 ） r G T 是化学反应方向性的判据；（ 2 ） 是化学反应所能进行的限度的标志，即进行程度；（ 3 ）公式 G = + RTlnQT ，单位是 kJ mol -1 ；R ： 8.314 J mol -1 K -1 ；T ： K ；(4) 40 kJ mol -1 G J - 40 kJ mol -1 时；K T r 在 10 - 7 ~10 7 之间，属于可逆反应的范畴可用于计算 r G 的公式有：＝ ( 生成物 ) - ( 反应物 )- 标准态， 298 K＝ - T ，标准态 , T K＝ - RTlnK T r ， T 温度下的平衡常数r G T ＝ r H - T r S ，任何状态r G T = + RTlnQ T r ，任何状态
