2020年军队文职考试考试：常见气体常识记忆
1、空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占，二氧化碳占，其它气体与杂质占。 2、空气污染 (1)主要的空气污染物： 1)有害气体：一氧化碳;氮、氧化物(如二氧化氮、二氧化硫等，形成酸雨)、氟利昂(臭氧层破坏)等。来源：工厂废气的任意排放，大量燃烧化石燃料，汽车尾气的排放。 2)PM2.5：是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。PM2.5是造成灰霾天气的元凶之一;PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性。 (2)酸雨 1)概念：酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水。 2)形成：化石燃料的燃烧、汽车尾气等。 3)我三大酸雨区。西南酸雨区、华中酸雨区、华东沿海酸雨区。
2、化学性质：具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。 3、应用：供呼吸、炼钢、气焊。 4、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。 5、实验室制法及检验 (1)药品：高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2) (2)反应原理：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2或2H2O2==2H2O+O2 (3)检验：用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气;否则不是氧气。 三、氢气 1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 2、化学性质：可燃性、还原性。 3、应用：填充气球、飞舰(密度比空气小);合成氨、制盐酸;气焊、气割(可燃性);
4、实验室制法及检验 (1)药品：锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)。 (2)原理： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2。 (3)检验：点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。 四、氯气 1、物理性质：黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂(如二硫化碳和四氯化碳)，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯。 2、化学性质：助燃性。 3、应用：自来水消毒、造纸、纺织工业的漂白剂，制盐酸、农药、塑料。 4、实验室制法及检验 (1)药品：二氧化锰(MnO)和浓盐酸(HCl) (2)原理： 4HCl(浓)+MnO=加热=MnCl+Cl+2HO。
或者用湿润的蓝色石蕊试纸靠近，观察到试纸先变红后褪色证明是Cl2。 五、二氧化碳 1、物理性质：无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫干冰。 2、化学性质：不可燃性、氧化性(CO2+C==2CO;CaCO3==CaO+CO2(工业制CO2)。)。 3、应用：灭火、化工原料等。 4、实验室制法及检验 (1)药品：石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)。 (2)原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (3)检验：通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 六、一氧化碳 1、物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒(跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力)。
火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料。 3、应用：作燃料，冶炼金属(还原性)。 4、实验室制法及检验 (1)药品：甲酸(HCOOH)和浓硫酸(H2SO4)。 (2)原理： HCOOHCO+H2O(甲酸在浓H2SO4作用下加热，制得)。 (3)检验：将气体点燃，火焰上方罩一小烧杯，然后将烧杯倒转，加入少量澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊，证明原气体为CO。 七、甲烷 1、物理性质：无色无味气体，沸点-161.4℃，比空气轻，它是极难溶于水的可燃性气体。 2、化学性质：可燃性、取代反应、氧化反应。 3、应用：作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。 4、实验室制法及检验 (1)药品：无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰(NaOH和CaO做干燥剂) (2)原理： CH3COONa+NaOH===Na2CO3+CH4。
迅速把烧杯倒转过来，向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡(现象：澄清石灰水变浑浊)。则证明该气体为CH4。 八、其他气体 1、氮气 (1)物理性质：常况下是一种无色无味无臭的气体，不易溶于水，且通常无毒。氮气占大气总量的(体积分数)，是空气的主要成份。 (2)化学性质：化学性质不活泼，一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧;在常温下难与其他物质发生反应，但在高温下也能与一些物质发生化学反应。 (3)应用：保护气、冷冻麻醉剂、化工燃料。 2、稀有气体 (1)概念：He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称。 (2)应用：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。
