解放军文职招聘考试政治稳定的特征-解放军文职人员招聘-军队文职考试-红师教育
发布时间：2017-09-22 22:46:10政治稳定的特征从现象上看，政治稳定表现为一个国家或地区没有发生全局性的政治动荡和社会骚乱，政权不发生突发性质变，公民不是用非法手段来参与政治或夺取权力，政府也不采用暴力或强制手段压制公民政治行为，以此维护社会秩序。作为政治发展的一个基本条件和目标之一的政治稳定具有以下特征：1．作为政治发展的条件，政治稳定不是完全静止不变，而是一种动态的有序性。是一种动态中的均衡状态，而不是绝对的稳定，因而保持政治稳定不是去消极地维持现存秩序。政治稳定不是取消和无视矛盾，政治本身就是矛盾、冲突的产物。而政治収展就是不断地解决这种矛盾和冲突，使人类社会不断向前収展。政治稳定正是这种矛盾冲突的有序、动态的解决过程。2．作为政治发展的目的来讲，政治稳定是一个动态的目标，而不是既定的某种现实。仍政治収展就是人类不断提高自己解决社会矛盾能力的过程这一角度来看，政治稳定的内涵和实质以及形式和程度也处于不断収展的过程乊中。而不可能是现实中的某一种既定的状态。仍这一点上来说，政治稳定是一个动态的目标，而非某种现实。3．国家力量是保持政治稳定的最后一道屏障。政治稳定是借助国家强制力，把矛盾冲突加以控制，使乊保持在一定的秩序范围乊内的一种状态。政治稳定仍广义上理解就是这种社会力量维持下的政治秩序。
解放军文职招聘考试配离子的逐级稳定常数-解放军文职人员招聘-军队文职考试-红师教育
发布时间：2017-10-07 13:22:35配离子的逐级稳定常数配离子的生成一般是分步进行的。因此溶液中存在着一系列的配合平衡，对应于这些平稀也有一系列稳定常数。例如Cu 2+ +NH3 = Cu(NH3)2+ ，第一级形成常数：k 1 =[Cu(NH3)2+ ]/[Cu2+ ][NH3]=1.41 104Cu(NH3)2+ +NH3 = Cu(NH3)3 2+ ，第二级形成常数：k 2 =[Cu(NH3)22+ ]/[Cu(NH3)2+ ][NH 3 ] =3.17 103Cu(NH3)22+ +NH 3 = Cu(NH3)42+ ，第三级形成常数：k3 =[Cu(NH3)32+ ]/[Cu(NH3)22+ ][NH3] =7.76 102Cu(NH3)32+ +NH3 = Cu(NH3)42+ ，第四级形成常数：k4 =[Cu(NH3)42+ ]/[Cu(NH3)32+ ][NH3] =1.39 102k1、k2、k3、k4 是配离子的逐级稳定常数。很容易证明：k1k2k3k4 =K稳配合物的形成常数 ( 对 ML4 型来讲 ) ，其一般规律是 k 1 ＞ k 2 ＞ k 3 ＞ k 4原因：随着配位体数目的增多，配体间的排斥作用增强，稳定性下降。如果从配位化合物的离解来考虑，其平衡常数称为 离解常数 。第一级离解常数 : k 1 =1/k 4 =7.4 10-3第二级离解常数： k 2 =1/k 3 =1.3 10-3第三级离解常数： k 3 =1/k 2 =3.2 10-4第四级离解常数： k 4 =1/k 1 =7.1 10-512-2 影响配合物在溶液中的稳定性的因素利用配合物的稳定常数，可以判断配合反应进行的程度和方向，计算配合物溶液中某一离子的浓度、判断难溶盐的溶解和生成的可能性等，还可以用来计算金属与其配离子组成电对的电极电势。一、判断配合反应进行的方向例如配合反应[Ag(NH3)2]+ +2CN - =[Ag(CN)2]- +2NH3向哪一个方向进行？可以根据配合物 [Ag(NH3)2]+ 和 [Ag(CN)2]- 的稳定常数，求出上述反应的平衡常数来判断。由计算出的 K 值可以看出，上述配合反应向着生或 [Ag(CN)2]- 的方向进行趋势很大。因此在含有 [Ag(NH3 )2 ]+ 的溶液中，加入足够的 CN- 时， [Ag(NH3 )2]+ 被破坏而生成 [Ag(CN)2]- 。二、计算配离子溶液中有关离子的浓度P761 例 1三、讨论难溶盐生成或其溶解的可能性。一些难溶盐往往因形成配合物而溶解。利用稳定常数可计算难溶物质在有配位剂时的溶解度以及全部转化为配位剂的量。例 2 100 毫升 1mol/L NH3 中能溶解固体 AgBr 多少克 ?四、计算金属与其配离子间的电势例 3 计算 [Ag(NH3)2]+ + e =Ag + 2NH 3 体系的标准电势。从计算结果可以看出当简单离子配合以后，其标推电极电位一般变小。因而使简单离子得电子的能力减弱，不易被还原为金属。增加了金属离子的稳定性。根据这个道理，在电镀银时，不用硝酸银等简单银盐溶液，而用含 [Ag(CN)2]- 的溶液。这是由于银的析出电位比其标准电位负得多。在许多情况下，避免了被镀金属与 Ag+ 离子的置换反应，也有利致密的微细晶体的生成，达到镀层与被被物结合牢固，表面平滑、质密、厚度均匀和美观的要求。通过以上几个实例的计算结果表明，配合平衡只是一种相对平衡状态。同样存在着一个平衡移动问题。它同溶液中的 pH 值，沉淀反应，氧化还原反应等有着密切的关系。利用这些关系，实现配离子的生成与破坏，以达到某种科学实验或生产实践的目的。如废定影液中含有大量的 [Ag(S2O3)2]3- 。由于 [Ag(S2O3)2]3- 非常稳定，希望破坏配离子而将银提出，必须用很强的沉淀剂，如 Ns 2 S 。在废定影液中，加入 Na2S 则发生下列反应：2[Ag(S2O3)2]3- + S2- ＝ Ag2S + 4S2O32-所得 Ag2S 用硝酸氧化制成 Ag2SO4 或在过量的盐酸中用铁粉来Ag 2S + 2HCl + Fe =2Ag + FeCl 2 + H2S又如氰化物极毒，为消除含氰废液的公害。往往用 FeSO4 进行消毒，使之转化为毒性很小，而且更稳定的配合物，反应为：6NaCN + 3FeSO4 ＝ Fe2[Fe(CN)6]+3Na2SO4使用稳定常数时应注意的几点一、在利用K稳比较结合物稳定性时必须注意配离子的类型，即配位体数目相同才好比较。二、在有的书籍和资料中，为说明配离子的稳定性大小，也有引用 lgK稳值的。
