2020年军队文职招聘考试药理学重要考点：药物化学结构式的高效记忆法-解放军文职人员招聘-军队文职考试-红师教育
2020年军队文职招聘考试药理学重要考点：药物化学结构式的高效记忆法发布时间：2019-06-20 18:23:29药物化学涉及到药物的化学结构，记忆起来难度比较大，特别是一些代表性药物的构效关系，需要在记住药物结构式的基础上进一步理解。当然，我们不能孤立地记忆结构式，这样做不仅费时间，效率也不高。那么怎样高效地记忆结构式呢?在这里中公教育安雅晶老师为大家提供一些方法。第一，掌握基本的化学结构。药物的化学结构无论多么复杂，都是由简单的链状、环状结构组合拼接而成的，因此，基本的化学结构以及简单的连接规律是掌握药物结构的基础。第二，根据药物分类来记忆。一般同一类药物都具有相同或相似的母核，例如巴比妥类药物都具有环丙二酰脲的基本母核，区别在于5位双取代的取代基;青霉素类都具有6-APA(6-氨基青霉烷酸)母核，头孢菌素类都具有7-ACA(7-氨基头孢烷酸)母核等等。所以，面对一个结构式时，首先可以判断其基本结构，确定分类，再结合特征基团进行记忆。通常这部分题目以客观题为主，所以只要记住基本母核以及特征基团的大致取代位置，也就能够选出正确答案了。第三，借助药物的名称进行记忆。药物的通用名是由WHO制定的唯一名称，具有相似药物作用的药物都有共同的词干、词头或词尾。中国的药品通用名一般是根据英文名称、药品性质和化学结构及药理作用等特点，采用音译为主、意译、音意合译等。因此，药物的名称中往往也包含一定结构信息。例如诺氟沙星、环丙沙星等喹诺酮类药物， 沙星 是根据英文名称的词尾 -xacin 翻译的，代表了喹啉羧酸的基本结构;而 氟 、 环丙 则分别代表6位的F和1位的环丙基。第四，边看边画，勤动手。记忆结构式的时候切忌只用眼睛看，这样很容易 过目就忘 。最好能够一边看，一边读，同时用笔在草稿纸上画一画，调动多个途径共同辅助记忆，更有助于加深印象。
2017年解放军文职招聘体育-运动生理学3-解放军文职人员招聘-军队文职考试-红师教育
发布时间：2016-06-11 10:48:37第二节 人体生理机能的调节1、神经调节神经调节（neuroregulation）是指在神经活动的直接参与下所实现的生理机能调节过程，是人体最重要的调节方式。神经活动的基本过程是反射。反射活动的结构基础是反射弧（reflex arc）。反射弧包括感受器、传入神经、神经中枢、传出神经和效应器五个环节。感受器能接受刺激，并产生神经冲动；传入神经将感受器所产生的神经冲动传入中枢；中枢在脑和脊髓，能对各种刺激进行分析判断；传出神经则将中枢对刺激所作出的反应信息传递效应器；效应器对刺激产生相应的生理反应。2、体液调节人体血液和其它体液中的某些化学物质，如内分泌腺所分泌的激素（hormone），以及某些组织细胞所产生的某些化学物质或代谢产物，可借助于血液循环的运输，到达全身或某一器官、组织，从而引起某些特殊的生理反应。这种调节过程是通过体液的运输而实现的，因而称为体液调节（humoral regulation）。被调节的细胞或组织称为靶细胞或靶组织。许多内分泌细胞所分泌的各种激素，就是借体液循环的通路对机体的功能进行调节的。也有些内分泌腺本身直接或间接地受到神经系统的调节，在这种情况下，体液调节是神经调节的一个传出环节，是反射传出通路的延伸。这种情况可称为神经-体液调节。例如，肾上腺髓质接受交感神经的支配，当交感神经系统兴奋时，肾上腺髓质分泌的肾上腺素和去甲肾上腺素增加，共同参与机体的调节。除激素外，某些组织、细胞产生的一些化学物质或代谢产物，虽不能随血液到身体其它部位起调节作用，但可在局部组织液内扩散，改变邻近组织细胞的活动。这种调节可看作是局部性体液调节，或称为旁分泌（paracrine）调节。神经调节的一般特点是比较迅速而精确，体液调节的一般特点是比较缓慢、持久而弥散，两者相互配合使生理功能调节更趋于完善。3、自身调节自身调节（autoregulation）是指组织、细胞在不依赖于外来的神经或体液调节情况下，自身对刺激发生的适应性反应过程。例如，骨胳肌或心肌收缩前的长度能对收缩力量起调节作用。在一定范围内肌肉的初长度增加时，肌肉的收缩力量会相应增加，而肌肉的初长度缩短时收缩力量就减小。一般来说，自身调节的幅度较小，也不十分灵敏，但对于生理功能的调节仍有一定意义。有时一个器官在不依赖于器官外来的神经或体液调节情况下，器官自身对刺激发生的适应性反应过程也属于自身调节。4、生物节律：指各种生理功能活动会按一定的时间顺序发生周期性变化，又称生物的时间结构。
解放军文职招聘考试《中药化学》考试大纲-解放军文职人员招聘-军队文职考试-红师教育
发布时间：2017-06-15 20:45:29《中药化学》考试大纲中药化学知识是执业药师必备的中药学专业知识的重要组成部分。根据执业药师的职责与执业活动的需要，中药化学部分的考试内容主要包括：1.中药有效成分的提取与分离方法，特别是一些较为先进且应用较广的方法2.各类化合物的结构特征与分类3.各类化合物的理化性质及常用的提取分离与鉴别方法4.常用重要化合物的结构测定方法5.常用中药材中所含有的化学成分及其提取分离、结构测定方法和重要生物活性6.常用中药材使用时的注意事项和相关的质量控制成分。大单元 小单元 细目 要点、总论 （一）中药有效成分的提取 1.溶剂法 （1）溶剂提取法的基本要点（2）浸渍法、煎煮法、回流提取法、连续回流提取法和渗漉法的适用范围及特点2.水蒸气蒸馏法 水蒸气蒸馏法的适用范围3.超临界萃取法和超声波提取法 超临界萃取法和超声波提取法及适用范围（二）中药有效成分的分离与精制 1.根据物质溶解度差别进行分离 重结晶法中溶剂选择的一般原则、操作及判断结晶纯度的方法2.根据物质在两相溶剂中的分配比不同进行分离 （1）两相溶剂萃取法（2）分配色谱法的特点及应用3.根据物质的吸附性差别进行分离 （1）色谱法在中药化学成分分离中的应用（2）硅胶、大孔树脂和聚酰胺色谱法的分离方法及其应用4.其他分离方法 凝胶过滤法、膜分离法、离子交换法、分馏法在中药化学成分分离中的应用（三）中药化学成分的鉴别、结构测定及在质量控制中的作用 常用色谱学和波谱学方法 （1）纸色谱、薄层色谱、高效液相色谱等方法在中药化学成分纯度测定中的应用（2）UV、IR、NMR和MS在中药化学结构测定中的应用（3）色谱法及色谱和波谱联用法在质量控制中的作用二、生物碱 （一）基本内容 生物碱的分类及结构特征 （1）生物碱在自然界中的分布和存在情况（2）吡啶类、莨菪烷类、异喹啉类、吲哚类和有机胺类生物碱的结构特征（二）生物碱的理化性质 实际工作中的常用性质 （1）生物碱的性状和旋光性（2）游离生物碱和生物碱盐的溶解性及其应用（3）生物碱的酸碱性，碱性强弱与化学结构的关系及其在提取分离中的应用医学教 育网搜集整理（4）常用生物碱沉淀试剂的名称、沉淀反应条件和阳性结果的判定及其应用（5）生物碱显色反应（三）生物碱的提取分离和鉴别 常用方法 （1）生物碱的提取分离方法（2）分离水溶性生物碱的常用方法（3）生物碱的色谱鉴别方法（四）实例 含生物碱的常用中药 （1）苦参中所含主要生物碱的化学结构类型、理化性质、提取分离方法和生物活性（2）麻黄、黄连中所含主要生物碱的化学结构类型、理化性质、鉴别方法、提取分离方法和生物活性（3）川乌中主要生物碱的化学结构类型、毒性及其在炮制过程中的变化（4）洋金花中主要生物碱的化学结构类型、理化性质和鉴别方法（5）马钱子中主要生物碱的化学结构类型、毒性和鉴别方法（6）上述中药在《中国药典》中的质量控制成分（7）上述中药在使用过程中应注意的问题三、糖和苷 （一）糖和苷的分类 1.糖类 （1）糖的分类（2）常见单糖和蔗糖的结构特征（3）常见单糖的英文缩写（4）直链淀粉和支链淀粉的区别及鉴别方法2.苷类 （1）苷类化合物的定义、分类及结构特征（2）苷类化合物的一般性状、溶解度和旋光性（二）糖和苷的化学性质 1.糖的化学性质 （1）糖的氧化反应、羟基反应、羰基反应和硼酸络合反应（2）糖的显色反应及其纸色谱鉴定法2.苷的化学性质 （1）苷键的酸催化水解法、碱催化水解法和酶催化水解法（2）苷类化合物的显色反应（三）苷类化合物的提取分离及结构鉴定 1.苷类化合物的提取分离 苷类化合物的提取分离方法及注意事项2.苷类化合物结构测定的常用方法 （1）糖的种类、构型和比例的确定（2）糖与糖的连接位置（3）糖与苷元的连接位置（四）实例 苦杏仁 苦杏仁中所含主要苷类化合物的化学结构类型、理化性质、鉴别方法、质量控制成分及在使用过程中应注意的问题四、醌类 （一）醌类化合物的化学结构类型及理化性质 1.醌类化合物的化学结构类型 苯醌、萘醌、菲醌和蒽醌类化合物的分类及基本结构2.醌类化合物的理化性质 （1）醌类化合物的性状、升华性（2）醌类化合物的溶解度与结构的关系（3）蒽醌类化合物的酸性及酸性强弱与结构的关系医学 教 育网搜集整理（4）蒽醌类化合物的显色反应（二）醌类化合物的提取分离及结构鉴定 1.醌类化合物的提取分离 蒽醌类化合物的常用提取分离方法2.醌类化合物的结构测定 （1）蒽醌类化合物的IR光谱特征（2）蒽醌类化合物的MS裂解规律（三）实例 含醌类化合物的常用中药 （1）大黄中主要醌类化合物的化学结构及其提取分离方法（2）丹参中主要醌类化合物的化学结构、鉴定方法和生物活性（3）紫草和虎杖中主要化学成分的结构类型（4）上述中药在《中国药典》中的质量控制成分（5）上述中药在使用过程中应注意的问题五、香豆素和木脂素 （一）香豆素 1.香豆素的结构类型 香豆素基本母核的结构特征和类型2.香豆素的理化性质 （1）香豆素的性状、溶解性、荧光性及其他性质（2）香豆素与碱的作用及其应用（3）香豆素的显色反应及其应用3.香豆素的提取分离和结构测定 （1）香豆素的提取分离方法（2）简单香豆素的UV、IR和1H-NMR波谱特征（二）木脂素 木脂素的理化性质 木脂素的溶解度和比旋度（三）实例 含香豆素、木脂素的常用中药 （1）秦皮、前胡、补骨脂和肿节风中主要化学成分的结构类型（2）五味子和厚朴中主要化学成分的结构类型（3）上述中药在《中国药典》中的质量控制成分（4）上述中药在使用过程中应注意的问题六、黄酮 （一）黄酮类化合物的结构分类 基本内容 黄酮类化合物的基本母核和结构分类（二）黄酮类化合物的理化性质 实际工作中的常用性质 （1）黄酮类化合物的性状（2）黄酮类化合物的溶解性与化学结构的关系（3）黄酮类化合物的酸碱性，黄酮类化合物的酸性强弱与化学结构的关系及其在提取分离中的应用（4）黄酮类化合物的显色反应及其应用（三）黄酮类化合物的提取分离与结构测定 1.黄酮类化合物的提取分离 黄酮类化合物的常用提取和分离方法2.黄酮类化合物的结构鉴定 （1）黄酮类化合物的色谱鉴别方法及应用（2）UV及核磁共振在黄酮类化合物结构研究中的应用（3）黄酮、黄酮醇、二氢黄酮、二氢黄酮醇和异黄酮的UV光谱特征（四）实例 含黄酮类化合物的常用中药 （1）黄芩中主要黄酮类化合物的化学结构、理化性质、提取分离方法、鉴别方法和生物活性（2）葛根中主要黄酮类化合物的化学结构、提取分离方法和生物活性（3）银杏叶中主要黄酮类化合物的化学结构和生物活性（4）槐花中主要黄酮类化合物的化学结构和理化性质（5）陈皮中主要黄酮类化合物的化学结构、理化性质和鉴别方法（6）满山红叶中主要黄酮类化合物的化学结构和提取分离方法（7）上述中药在《中国药典》中的质量控制成分（8）上述中药在贮存保管和使用过程中应注意的问题七、萜类和挥发油 （一）萜类 1.基本内容 萜的分类2.单萜、倍半萜和二萜 环烯醚萜苷及常见倍半萜、二萜的化学结构特点和主要性质（二）挥发油 1.基本内容 （1）挥发油的化学组成和通性（2）挥发油的化学常数2.提取分离与鉴定 （1）挥发油的提取分离方法（2）挥发油的气相色谱及GC-MS鉴定方法（三）实例 含萜和挥发油的常用中药 （1）紫杉和穿心莲中主要萜类成分的化学结构和生物活性（2）龙胆中主要萜类成分的化学结构（3）薄荷和莪术中主要萜类成分的化学结构类型（4）上述中药在《中国药典》中的质量控制成分八、皂苷 （一）基本内容 特点和分类 （1）皂苷的结构特点（2）皂苷的分类（二）皂苷的理化性质 实际工作中的常用性质 （1）皂苷的性状、溶解度、发泡性和溶血性（2）皂苷的水解（3）皂苷的显色反应（三）皂苷的提取分离与结构鉴定 1.皂苷的提取分离 （1）皂苷及其苷元的常用提取方法（2）利用吸附色谱法和分配色谱法分离、纯化皂苷（3）利用高效液相色谱法分离皂苷2.皂苷的结构测定 （1）MS、13C-NMR谱在三萜皂苷结构测定中的应用（2）甾体皂苷元的IR光谱特征（四）实例 含皂苷的常用中药 （1）人参、甘草和黄芪中主要皂苷成分的化学结构类型、理化性质、提取分离方法和生物活性（2）柴胡中主要皂苷成分的化学结构类型（3）知母中主要皂苷成分的化学结构类型和生物活性（4）上述中药在《中国药典》中的质量控制成分（5）上述中药在使用过程中应注意的问题九、强心苷 （一）基本内容 特点和分类 （1）强心苷苷元部分的结构特点和分类（2）强心苷糖部分的结构特点及其与苷元的连接方式（二）强心苷的理化性质 实际工作中的常用性质 （1）强心苷的溶解性（2）强心苷的显色反应及其应用（3）强心苷的酸水解法、酶水解法及其在生产中的应用（三）强心苷的提取分离与结构鉴定 1.强心苷的提取分离 强心苷的常用提取分离方法2.强心苷的结构鉴定 强心苷的UV光谱特征（四）实例 强心苷类中药成分 去乙酰毛花苷、地高辛的化学结构特点和提取分离方法十、主要动物药化学成分 （一）基本内容 基本要求 胆汁酸类成分的化学结构特点（二）主要动物药的理化性质 实际工作中的常用性质 胆汁酸的化学鉴别方法（三）主要动物药的提取分离 基本要求 胆汁酸的提取方法（四）实例 常用动物中药 （1）蟾酥中强心成分的化学结构特点（2）牛黄、熊胆和麝香中主要成分的化学结构类型（3）上述动物中药在使用过程中应注意的问题十、其它成分 （一）基本内容 结构特点 （1）鞣质的基本结构和分类（2）桂皮酸类衍生物的化学结构特点（3）马兜铃、细辛等中药中马兜铃酸的化学结构特点和毒性（二）理化性质 常用性质 鞣质的理化性质（三）提取分离 实际工作中的常用方法 （1）有机酸的提取方法（2）除去鞣质的方法（四）实例 含有机酸的常用中药 （1）金银花中绿原酸的化学结构、理化性质和提取分离方法（2）双黄连中绿原酸的化学结构、理化性质和提取分离方法（3）上述中药在使用过程中应注意的问题
解放军文职招聘考试化学平衡常数-解放军文职人员招聘-军队文职考试-红师教育
发布时间：2017-10-07 13:19:38化学平衡常数[ 教学要求 ]1 ．了解化学反应的可逆性，掌握化学平衡和平衡常数的概念。2 ．掌握标准平衡常数和吉布斯能变；熟悉多重平衡。3 ．掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响；了解从热力学和动力学等方面来选择合理的生产条件。[ 教学重点 ]1 ．标准平衡常数和吉布斯能变： Van"t Hoff 等温式、反应商、标准平衡常数及其有关计算、利用反应商和标准平衡常数判断反应进行的方向。2 ．浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及其相关计算。[ 教学难点 ]标准平衡常数和吉布斯能变： Van"t Hoff 等温式、反应商、标准平衡常数及其有关计算[ 教学时数 ] 4 学时[ 主要内容 ]1 ． 化学反应的可逆性和化学平衡。2 ．平衡常数表达式（化学平衡定律）及其书写、经验平衡常数（实验平衡常数）和标准平衡常数，浓度平衡常数和压力平衡常数概念及其关系。标准平衡常数和吉布斯能变： Van"t Hoff 等温式、反应商、标准平衡常数及其有关计算、利用反应商和标准平衡常数判断反应进行的方向；标准平衡常数与实验平衡常数的关系。多重平衡及多重平衡规则。3 ．化学平衡的移动：浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及其相关计算；从热力学和动力学等方面来选择合理的生产条件。[ 教学内容 ]6-1 化学平衡状态一、化学反应研究的重要问题(1) 反应的方向性；(2) 反应的转化率，化学平衡问题；( 热力学问题 )(3) 反应所需时间，反应的速率。( 动力学问题 )二、反应的可逆性1 ． 可逆反应；CO + H2O=CO2 + H22 ． 不可逆反应；2KClO3 =2KCl + 3O23 ． 条件下可逆反应2H2O(g)=2H2(g) + O2(g)在等温等压条件下，标准态下反应的 rG = 0 是过程平衡的标志。6-2 平衡常数一、质量作用定律、经验平衡常数1 ． 对于溶液中的反应aA + bB=gG + dDK c =[A] 、 [B] 、 [G] 、 [D] 分别代表了物质 A 、 B 、 G 、 D 在平衡时的浓度；K c 为浓度平衡常数；单位： (mol dm -3 ) nn = (g + ) (a+b)n = 0 时， K c 无量纲，n 0 时， K c 有量纲，2 ． 对于气相中的反应aA + bB =gG + dD① 压力平衡常数K p =② 浓度平衡常数K c =③ K P 与 K C 的关系反应物生成物都近乎理想气体气态方程 p = c RT 时K P = K C ( RT ) n ( 只应用于单纯气态反应 )n = 0 时， K P = K c3 ． 复相反应反应物或生成物中同时存在溶液状态、气体状态、固体状态时，纯液相和纯固相不出现在平衡常数表达式中，该反应平衡常数表达式的气体用分压表示，溶液用浓度表示，平衡常数 K X ，称为杂平衡常数。4 ． 经验平衡常数 ( 实验平衡常数 )浓度平衡常数、压力平衡常数和杂平衡常数都属于经验平衡常数 ( 实验平衡常数 )二、相对平衡常数相对浓度或相对压力 ? 相对平衡常数 K r T (r 表示 relative ，相对的 )对于反应 a A + b B = g G + dD 则相对浓度或相对压力为：p i r = p i / = 1.013 10 5 Pa －气体c i r = c i / = 1mol dm -3 －溶液p x r = p x / c x r = c x /表示物质的量的相对大小，是纯数；平衡时，它们之间数值上的关系定义为相对平衡常数 K r1. 气相反应的 K ra A(g) + b B(g) = g G(g) + d D(g)(p G / ) g (p / )K r = (p A / ) a (p B / ) bK r ：(1) 无量纲(2) 对于稀薄气体或稀溶液， K r 数值近似于热力学平衡常数平衡时：气态物质的分压为 p x则物质 X 的相对压力为 p x / 为标准压力， 1 10 5 Pa, 1 10 2 kPa, 1atm2. 溶液相的反应 K raA + bB = gG + dDK r =溶液中物质 X 的浓度为 c x mol dm - 3, 物质 X 的相对浓度为 c x /, 为标准浓度 1 mol dm - 33. 对于复相反应Zn (S) + 2H + (aq) = H 2 (g) + Zn 2+ (aq)K r =4. 相对平衡常数对某一化学反应式，以平衡时的反应物及生成物的相对压力，相对浓度的数值应用到质量作用定律中，得到唯一的无量纲纯数，称为该反应在该温度下的平衡常数 ( 相对平衡常数 )化学反应等温式 ------ 范德荷浦方程● 标准态下：0 ，自发过程；0 ，非自发过程；= 0 ，平衡状态。●非标准态下 :G 0 ， G 0 ， G = 0 判断反应过程的自发性。化学反应均是在非标准状态下的反应，非标态下的自由能变 G 与标态下的自由能变 G q 之间具有怎样的关系式？根据热力学推导，二者之间的关系为：r G = + RTlnQ T r 化学反应等温式Q T r 称为反应商平衡时， r G = 0 ， 则 Q T r = K T r= RTlnK T rK T r 10 7 ，或 K T r 10 7是单向正向或逆向进行的标志；40 kJ mol -1 或 40 kJ mol -1是反应正向进行或逆向进行的标志。= RTlnK T r ，4 ．化学反应等温式，范德荷甫（ Van"t Hoff ） 等温式r G T = + RTlnQ T r在 Q T r = 1 时，在热力学标准态下 lnQ T r = 0 ，r G T = 注意 : Q T r 与 K T r 的不同之处5 ．表示温度为 T ， 反应物和生成物相对浓度及相对压力都为 1 时的反应自由能变。0 ， 过程正向自发；0 ， 过程逆向自发；= 0 ， 平衡状态6 ． r G T :在任意状态下，体系在某一时刻的自由能变r G T 0 ， 过程正向自发；r G T 0 ， 过程逆向自发；r G T= 0 ， 体系处于平衡状态。体系处于平衡状态：0 = + RTlnK T r= - RTlnK T r代入： r G T = + RTlnQ T r ，得到： r G T = RTlnQ T r /K T r说明：(1). Q T r K T r ， r G T 0 正向反应非自发；(2). Q T r K T r ， r G T 0 正向反应自发；(3) . Q T r = K T r ， r G T = 0 体系处于平衡状态7 ．结论：（ 1 ） r G T 是化学反应方向性的判据；（ 2 ） 是化学反应所能进行的限度的标志，即进行程度；（ 3 ）公式 G = + RTlnQT ，单位是 kJ mol -1 ；R ： 8.314 J mol -1 K -1 ；T ： K ；(4) 40 kJ mol -1 G J - 40 kJ mol -1 时；K T r 在 10 - 7 ~10 7 之间，属于可逆反应的范畴可用于计算 r G 的公式有：＝ ( 生成物 ) - ( 反应物 )- 标准态， 298 K＝ - T ，标准态 , T K＝ - RTlnK T r ， T 温度下的平衡常数r G T ＝ r H - T r S ，任何状态r G T = + RTlnQ T r ，任何状态
