什么是分子动理论？ - 行测知识
什么是分子动理论？减小字体增大字体分子动理论
（1）物质是由大量分子组成的分子直径的数量级一般是10-10m.
（2）分子永不停息地做无规则热运动.
①扩散现象:不同的物质互相接触时，可以彼此进入对方中去.温度越高，扩散越快.②布朗运动:在显微镜下看到的悬浮在液体（或气体）中微小颗粒的无规则运动，是液体分子对微小颗粒撞击作用的不平衡造成的，是液体分子永不停息地无规则运动的宏观反映.颗粒越小，布朗运动越明显;温度越高，布朗运动越明显.
（3）分子间存在着相互作用力
分子间同时存在着引力和斥力，引力和斥力都随分子间距离增大而减小，但斥力的变化比引力的变化快，实际表现出来的是引力和斥力的合力.
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士人与现代知识分子 - 行测知识
士人与现代知识分子减小字体增大字体士人与现代知识分子
南开大学教授孙立群先生这样说：什么是中国古代士人？拿今天的话来说，就是知识分子。古代的读书人叫儒生、儒士，读书人做官，就叫做士大夫。知识分子必须是正直的人，关注社会，关注民生，热心于对社会作出贡献，这已经成为一种共识。书读得多，却用于做坏事，那就不是知识分子。从这里我们可以看出，士人以及知识分子都应当是在某一领域有所了解、有所建树的正直人士，具有积极的意义。而士人的特质，具有强烈的社会责任感和社会参与意识，也就是一种主人翁意识。历史上，那些被后人记住的人都是关注社会的。尤其是社会大动乱的春秋战国时期，那个时期士人们都有着强烈的社会责任感，不仅考虑自身，更考虑国家的何去何从。他们都有主人翁精神，敢于接受挑战。孟子曰：如欲平治天下，当今之世，舍我其谁也？这是一种大气魄、更是一种大丈夫的作为。中国古代士人，讲究修身齐家治国平天下，他们不但要思考，更要实践，并且把国事放在了首位。
虽然，大家对士人有了相对准确的定位，但对于知识分子，却有多种不同的定义。从起源上看，知识分子这一名词起源于俄国19世纪，专指某一特定阶层，范围狭小。在知识分子宣言发表后，知识分子的范围扩大：指那些不仅有专业知识而且更有独立精神、强烈的社会关怀和批判精神的人。但按照这个标准，当今，许多自称或者是被称为知识分子的人，他们到底是不是知识分子，就要打上一个大大的问号了。知识分子的本质在于知识，知识分子无非是一些掌握并运用人类已有的精神文化成果从事精神生产的人。所以，我们应该科学的看待知识分子这一概念。更要学会正确区分士与知识分子。
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解放军文职招聘考试分子的几何构型-解放军文职人员招聘-军队文职考试-红师教育
发布时间：2017-08-27 10:01:18分子的几何构型一、价键理论的局限性难以解释一般多原子分子的价键形成和几何构型问题。二、杂化轨道理论与第五章中讲授的原子轨道数目及原子核外电子的排布规律相结合进行1931年美国化学家鲍林在价键理论的基础上首先提出，1953年我国化学家唐敖庆等对杂化轨道理论进行了丰富。1．理论要点：（1）某原子成键时，在键合原子的作用下，价层中若干个能级相近的原子轨道有可能改变原有的状态， 混杂 起来并重新组合成一组利于成键的新轨道（即杂化轨道），这一过程称为原子轨道的杂化。（2）同一原子中能级相近的n个原子轨道，组合后只能得到n个杂化轨道。（3）杂化轨道比原来未杂化的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使形成的分子更稳定。2．杂化类型与分子几何构型（★）（1）sp杂化同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。②形成轨道：只能形成两个能量等同的sp杂化轨道③分子几何构型:直线型分子，键角为1800。Cl Be Cl，两个键Be Cl的键长和键能都相等（2）sp2杂化同一原子内由一个ns轨道和两个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。②形成轨道：只能形成三个能量等同的sp2杂化轨道。其中每个杂化轨道都含有1/3s轨道和2/3p轨道的成分③分子几何构型:平面三角形分子，键角为1200。BF3分子（3）sp3等性杂化同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化。杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。②形成轨道：形成四个能量等同的sp3杂化轨道。其中每个杂化轨道都含有1/4s轨道和3/4p轨道的成分③分子几何构型:正四面体型分子，键角为109028 。CH4分子。
解放军文职招聘考试分子结构习题-解放军文职人员招聘-军队文职考试-红师教育
发布时间：2017-10-07 13:54:16分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。2、只有第一，第二周期的非金属元素之间才可形成 键。3、键的极性越大，键就越强。4、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大。5、HF液体的氢键 键 能比水大，而且有一定的方向性。6、只有抗磁性物质才具有抗磁性,顺磁性物质无抗磁性.7、在NH3分子中的三个N─H键的键能是一样的，因此破坏每个N─H键所消耗的能量也相同.8、两原子之间形成共价键时,首先形成的一定是 型共价键.9、BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性杂化.10、就轨道的形成和分布来说,杂化轨道的分布向一个方向集中,这样对形成共价键有利.二.选择题:1.氮分子很稳定,因为氮分子A.不存在反键轨道 B.形成三重键 C.分子比较小 D.满足八隅体结构2.下列四种酸分子中,哪一种分子是中心原子在锥顶的三角锥结构?A.H2SO3 B.H3PO3 C.H2CO3 D.HNO33.多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角A.都有影响,使键角增大 B.都有影响,使键角减小C.都有影响,有增大也有减小 D.大多数情况下影响很小4.下列哪类物质中不可能有金属键 A.化合物 B.液体 C晶体 D.气体5.分子中电子如果受到激发后A.电子将从高能态跃迁回来 B.化学键将受到破坏C.两种情况都有可能 D.两种情况都不符合实际6.CO和N2的键级都是3,两者相比CO的A.键能较小,容易氧化 B.键能较小,较难氧化C. 键能较大,较难氧化 D.键能较大,较易氧化7.下列那种化合物中实际上没有氢键? A.H3BO3 B.C2H6 C.N2H4 D.都没有氢键8.SiF4的空间构型是 A.平面正方形 B.四面体型 C.四方锥型 D.直线形9.乙炔分子(C2H2)中,碳原子采取的是A.sp2杂化 B.等性sp3杂化 C.sp杂化 D.不等性sp3杂化三.填空题:1.PCl3分子,中心原子采取( )杂化,其几何构型为( ),偶极矩( ).2.在CO HBr H2O等物质的分子中,取向力最大的为( ),最小的为( );诱导力 最大的为( ), 最小的为( );色散力最大的为( ),最小的为( ).3.离子键的强度一般用( )来描述,而共价键的强度一般用( )表示.四.简答题1.为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质?2.PF3和BF3的分子组成相似,而它们的偶极矩却明显不同,PF3(1.03D)而BF3(0.00D),为什么?5.什么叫杂化?原子轨道为什么要杂化?五.计算题1.从下列数据计算反应 2NaCl(s) + F2(g) = 2NaF(s) + Cl2的反应热,已知:(1) F2(g) = 2F(g) rH = +160kJ/mol(2) Cl2(g) = 2Cl(g) rH = +248kJ/mol(3) Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) rH = -768KJ/mol(4) Na+(g) +F-(g) = NaF(s) rH = -894kJ/mol(5) Cl(g) + e- = Cl-(g) rH = -348kJ/mol(6) F(g) + e- = F-(g) rH = -352kJ/mol
