军队文职笔试中的“运动量”与“运动强度”分析

红师教育发布军队文职笔试中的“运动量”与“运动强度”分析运动量与运动强度是非常容易混淆的两个概念，也是我们考试中常见的易错点之一。的考试大纲要求我们掌握运动训练的原则，其中有一个适宜负荷的原则就涉及到运动量和运动强度，这需要我们理解相应的知识点。1.正确理解负荷的构成运动训练过程中的任何一个负荷，都包含着负荷的量与强度这样两个方面。(1))负荷量的评价指标反映负荷量大小的指标一般为次数、时间、距离、重量等。(2)负荷强度的评价指标负荷强度的大小常常通过练习的速度、远度、高度、单位练习的负荷量或练习的难度予以衡量。2.渐进式地增加负荷的量度阶段性提高运动负荷的方式大体有四种(1)直线式负荷的增加直线上升。在这样方式的增加中，负荷强度的动态变化通常不明显。这种负荷量增加的方法主要适用于负荷起点较低的初学者。(2)阶梯型练习一段，保持一段，每增加一次负荷，几乎要保持一周的时间。若以日为单位，负荷呈阶梯式上升，若以周为单位，负荷则表现出斜线上升的趋势。这种增加负荷的方式，对优秀运动员、等级运动员及初学者都适用。(3)波浪式随着运动水平的不断提高，需要继续增加负荷。但长时间保持高的负荷，机体又得不到休息，往往容易导致过度负荷。因此，负荷的增加需要有起有伏。这样增加负荷的方式对优秀运动员、等级运动员及初学者都适用。(4))跳跃式训练负荷按跳跃式增加。这种方式只有在特殊的情况下，对优秀运动员才可采用。说了这么多，你掌握了多少了你?让我们一起来做个习题吧!A.高度 B.次数 C.时间 D.密度 E.距离A.直线式 B.阶梯式 C.波浪式 D.跳跃式 E.递减式上面的内容是不是很给力，更多内容详见华图军队文职讲义、题本、模拟卷，让备考的你备考有方向、考试有信心!最后，华图教育预祝各位考生早日梦想成真!

解放军文职招聘考试有关电场强度的运算-解放军文职人员招聘-军队文职考试-红师教育

发布时间：2017-12-28 20:31:58公式是电场强度的比值定义式，适用于一切电场，电场中某点的电场强度仅与电场及具体位置有关，与试探电荷的电荷量、电性及所受电场力F大小无关．所以不能说E F，E 1/q．(2)公式定义了场强的大小和方向．(3)由变形为F＝qE表明：如果已知电场中某点的场强E，便可计算在电场中该点放任何电荷量的带电体所受的静电力的大小．(4)电场强度的叠加①电场中某点的电场强度为各个场源点电荷单独在该点产生的电场强度的矢量和．这种关系叫做电场强度的叠加．例如，图l一3 1中P点的电场强度，等于+Q在该点产生的电场强度E与-Q在该点产生电场强度的矢量和．②对于体积比较大的带电体产生的电场，可把带电体分割成若干小块，每小块看成点电荷，用点电荷电场叠加的方法计算．例3如图1 3 2所示，真空中，带电荷量分别为+Q和-Q的点电荷A、B相距r，则：(1)两点电荷连线的中点O的场强多大?(2)在两点电荷连线的中垂线上，距A、B两点都为r的O 点的场强如何?解析：分别求出+Q和 Q在某点的场强大小和方向，然后根据电场强度的叠加原理，求出合场强．(1)如图甲所示，A、B两点电荷在O点产生的场强方向相同，由A B．A、B两点电荷在O点产生的电场强度：E=E=．故O点的合场强为E=2E=，方向由A B．(2)如图乙所示，E ＝E ＝，由矢量图所形成的等边三角形可知，O 点的合场强E ＝E ＝E ＝，方向与A、B的中垂线垂直，即E 与E同向．点评：①因为场强是矢量，所以求场强时应该既求出大小，也求出方向．②在等量异种电荷连线的垂直平分线上，中点的电场强度最大，两边成对称分布，离中点越远，电场强度越小，场强的方向都相同，平行于两电荷的连线由正电荷一侧指向负电荷的一侧．例4光滑绝缘的水平地面上有相距为L的点电荷A、B，带电荷量分别为+4Q和-Q，今引入第三个点电荷C，使三个点电荷都处于平衡状态，试求C的电荷量和放置的位置．解析：引入的电荷C要处于平衡状态，电荷C所在位置的场强就要为零，A、B两电荷产生电场的合场强为零处在A、B两电荷的外侧，且离电荷量大的点电荷远，由此可知，点电荷C应放在点电荷B的外侧．如图1-3-3所示，电荷C所在位置处A、B两电荷产生电场的合场强为零，即A、B两电荷在C处产生电场的大小相等，有同理，电荷B所在位置，点电荷A、C的产生的电场的场强在B处大小也应相等，又有解上两式即可得C电荷应放在B点电荷的外侧，距B点电荷处，C电荷的电荷量．点评：此题是利用合电场的场强为零来判断电荷系统的平衡问题，当研究的电场在产生电场的两点电荷的连线上时，有关场强在同一直线上，可以用代数方法运算．例5如图1-3-4所示，用金属丝A、B弯成半径r=1m的圆弧，但在AB之间留出宽度为d=2cm，相对圆弧来说很小的间隙，将电荷量C的正电荷均匀分布在金属丝上，求圆心O处的电场强度．解析：根据对称性可知，带电圆环在圆心O处的合场强E=0，那么补上缺口部分在圆心O处产生的场强与原缺口环在圆心O处产生的场强大小相等方向相反．考虑到比d大很多，所以原来有缺口的带电环所带电荷的密度为补上的金属部分的带电荷量由于d比r小得多，可以将Q/视为点电荷，它在O处产生的场强为，方向向右．所以原缺口环在圆心O处产生电场的场强，方向向左．点评：这是一道用 补偿法 求解电场问题的题目．如果补上缺口，并且使它的电荷密度(单位长度上的电荷量)与环的电荷密度相同，那么就形成了一个电荷均匀分布的完整带电环，环上处于同一直径两端的微小部分可看成两个相对应的点电荷，它们在圆环中心O处产生的电场叠加后合场强为零．

2020年解放军文职人员考试物理知识:电场强度的概念-解放军文职人员招聘-军队文职考试-红师教育

发布时间：2020-03-11 19:53:20电场强度的概念电场强度是用来表示电场的强弱和方向的物理量。实验表明，在电场中某一点，试探点电荷(正电荷)在该点所受电场力与其所带电荷的比值是一个与试探点电荷无关的量。电场强度的定义：放入电场中某点的电荷所受静电力F跟它的电荷量比值，其大小用E表示，显然，E=F/q;试探点电荷应该满足两个条件：(1)它的线度必须小到可以被看作点电荷，以便确定场中每点的性质;(2)它的电量要足够小，使得由于它的置入不引起原有电场的重新分布或对有源电场的影响可忽略不计。电场强度的单位V/m伏特/米或N/C牛顿/库仑(这两个单位实际上相等)。常用的单位还有V/cm伏特/厘米。

解放军文职招聘考试水溶液的酸碱性和无氧酸的强度-解放军文职人员招聘-军队文职考试-红师教育

发布时间：2017-10-07 13:36:53水溶液的酸碱性和无氧酸的强度从质子理论看，物质之为酸或碱，同它能否给出质子还是接受质子有关，非金属元素的氢化物相对水而言多数是酸，少数是碱。水既是酸又是碱。HA 在水中电离难易程度的度量，如果这个标准自由能变越负，说明 HA 容易电离，即 HA 的酸性强。电离常数， Ka 值越大，酸越强。究竞是哪一些主要因素影响这些氢化物在水中的酸碱性，主要因素各两个： (1)HA 的键能， (2) 非全属元素 A 的电负性。HF HCl HBr HI铁能 (kJ/mol) 565 427 362 295氢卤酸的强度 HF ＜ HCI ＜ HBr ＜ HI氧族元素的氢化物 H2S 、 H Se 及 H2Te 在水中均为弱酸能，不难判断它们的酸强度是：H2S ＜ H2Se ＜ H2Te在氮族元素的氢化物 NH3 、 PH3 、 AsH3 接受质子的能力极强， PH3 次之，其它的极弱碱性依次减弱。18-3 含氧酸一、各族元素最高氧化态的氢化物的酸碱性非金属元素氧化物的的水合物为含有一个或多个 OH 基因氢氧化物。作为这化合物的中心原子，即非金属 R ，它周围能结合多少个 OH ，取决于 R +n 的电荷数及半径大小。一般说来， R +n 的电荷越高，半径越大，能结合的 OH 基团数目越多。但是当 R +n 的电荷很高时，其半径往往很小，例如 Cl +7 应能结合七个 OH 基团，但是由于它的半径太小，容纳不了达许多 OH ，势必脱水，直到 C1 +7 周围保留的异电荷离子或基团数目，既能满足 Cl +7 的氧化数又能满足它的配位数，而配位数与两种离子的半径比值有关。 ( 参看第八章第三节表 8-4) 。处于同一周期的元素，其配位数大致相同。若以 R 一 O 一 H 表示脱水后的氢氧化物，则在这分子中存在着 R O 及 O H 两种极性键， ROH 在水中有两种离解方式：ROH R + +OH - 碱式离解ROH RO - +H + 酸式离解ROH 按碱式还是按酸式离解，与阳离子的极化作用有关，阳离子的电行越高、半径越小，则这 ROH 离子的极化作用越大。卡特雷奇曾经把这两个因素结合在一起老虑、提出 离子势 的概念，用离子势表示阳离子的极化能力。离于势即阳离子电荷与阳离子于半径之比，常用符号 Ф 表示：用 Ф 值判断 ROH 酸碱性的经验公式：当 Ф ＞ 10 时， ROH 显酸性7 ＜ Ф ＜ 10 时， ROH 显两性Ф ＜ 7 时， ROH 显碱性总而言之， R +n 的 Ф值 大。 ROH 是酸； Ф值 小， ROH 是碱。非金属元素 Ф 值一般都较大，所以它们的氢氧化物为台氧酸。离子化合物的许多性质，如溶解性，盐类的热稳定性、水解性以及离子形成配合物的能力等等都与阳离子对阴离子或偶极分子的静电引力有关。因此，用离子势可以说明离子化合物的这些性质。周期表中出现的对角线上元素性质相似的规律也常用离子势解释。不过， ф ＝ Z/r 是从事实经验导出的，它不能符合所有事实。也有人用 Z/r 2 或 Z 2 /r 等其它函数式来表示离子的极化能力以符合另一些事实。不论其表示方法如何，都说明离子的电荷 - 半径比是决定离子极化程度大小的主要因素。二、含氧酸及其酸根 含氧阴离子的结构常见的，以非金属元素作为中心原子 ( 成酸元素 ) 的含氧酸有 H3BO3 、 H2CO3 、 H2SiO4 、 HNO3 、 H3PO4 、 H2SO 4 及 HClO4 等等。这些酸的酸根 含氧阴离子属于多原子离子。在这样的离子内，每两个相邻原于之间，除了形成 键以外，还可以形成 键。不过由于中心原子的电于层构型不同，它们与氧原子结合为多原子离子时，所形成的 键 不完全一样。第 4 周期元素的含氧酸与第 3 周期元素含氧酸结构相似，价电子对为四面体分布，元素 的配位数为 4 。至于第 5 周期的元素，其中心原子 R 的半径比较大， 5d 轨道成键的倾向又较强，它们能以激发态的 sp 3 d 2 杂化轨道形成八面体结构，配位数为 6 ，也可以为 4 。所以碘有配位数为 6 的高碘酸 H5IO6 ，还有配位数为 4 的偏高碘酸 HIO4 。碲酸的组成式为 H6TeO6 。由此可以看出：（ 1 ）同一周期元素的含氧酸的结构相似。分子中的非羟基氧原子数随中心原子的半径的减小而增加；（ 2 ）同族元素的含氧酸随着中心原子半径的递增，分子中的羟基数增加，而非羟基氧原子数减少。三、含氧酸的强度同无氧相似，含氧酸在水溶液中的强度取决于酸分子的电离程度，可以用 pKa 值衡量。酸分子羟基中的质子在电离过程中脱离氧原子，转移到水分子中的孤电子对上，其转移的难易取决于元素 R 吸引羟基氧原子的电子的能力。如果 R 的电负性大， R 周期的非羟基氧原子数目多，则 R 原子吸引羟基氧原子的电子的能力强，从面使 O H 键的极性增强，有利于质子的转移，所以酸的酸性强。有不少人研究过含氧酸的强度与其与结构之间的关系。找出一些近似规律和表示含氧酸强度与分子中非羟基氧原子数的关系的经验公式。含氧酸 H n RO m 可写为 RO m-n (OH) n ，分子中的非羟基氧原子数 N=m-n 。鲍林从许多事实归纳出：（ 1 ） 多元含氧酸的逐级电离常数之比约为 10 -5 ，即 K 1 ： K 2 ： K 3 1 ： 10 -5 ： 10 -10 ，或 pKa 的差值为 5 。例如亚硫酸的 K 1 =1.2 10 -2 ,K 2 =1 10 -7 。（ 2 ） 含氧酸的 K 1 与非羟基氧原子数 N 有如下关系：K 1 10 5N-7 ，即 pKa=7-5N例如：亚硫酸的 N=1 ， K 1 10 5-7 =10 -2 ， pK 1 2 类似的经验公式还有一些。契劳尼劳斯曾经建议按 Ka 值大小将酸强度分为四类，其中常用的三类为：强酸 Ka 1 pKa 0弱酸 Ka=10 -7 -1 pKa=0-7很弱的酸 Ka=10 -14 -10 -7 pKa=7-14利用鲍林等人归纳的规律可以定性地推测一些含氧酸的强度，例如，下列推测结果符合事实：HClO4 HClO3 HClO2 HClOHClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4HNO3 H 2CO3 H3BO3当含氧酸的组成属同一类型， N 值相同，但中心原子不同时，还应考虑 R O 键长对酸强度的影响。例如次卤酸 HXO 系列中，因为 X 的半径是 Cl Br I ， X O 键长是 Cl O Br O I O ， X 的电负性依次递减，所以 HXO 的强度是： HClO HBrO HIO 。