军队文职岗位能力资料分析技巧：比较中的乾坤大挪移
资料分析无疑是军队文职招聘考试中得分率最高的一个部分，知识点并不多，题目也不是太难，但是很多考生在计算上会比较耽误时间，尤其是一些比较大小的题目。其实，想要更快地比出若干个式子的大小关系，列式的形式非常重要。今天就领着大家一起来看一下比较问题中的一些技巧和注意事项。合适的列式所以减不减1不影响结果的大小比较，只需要比较剩余的四个分数即可，但是我们发现，剩余的四个分数的大小也很难通过观察法直接比较出来，因为都是1点多，所以对于这样条件下的增长率比较，我们想减少计算量，一般会先通过减法求出增长量，之后再进行列式，而在求增长量时，我们一般只考虑前三位有效数字，所以可得：中公教育专家认为，比较大小的问题我们不光要掌握比较的方法，如同位比较法、差分比较法，对于某些题，更重要的是要列合适的式子，将其转化为观察比较法能直接比较出来的是最快的。
军队文职岗位能力资料分析技巧：三步教你快速比较
资料分析的题目中常见两种题型，一是求某个数值，二是比较大小。在要求迅速作答的军队文职招聘考试中，效率是高分的重要支撑，故而掌握迅速比较大小的方法对于比较大小的题目来说至关重要。你想知道怎么能快速比较么?那么就跟随专家的指引，一起来学习吧!一、核心思路固有的数学思维告诉我们，比较分式大小最准确的方法是计算，而且是精算，但精算往往花费很多时间，所以如何不计算或者进行少量计算就能快速比较出大小，就是接下来所讲方法的核心思路。二、具体比较的方法(一)横向看原理：分数的基本性质。我们都知道，分数大小的判定有这么一个性质：同分母的两个分数，分子大的分数值就大;同分子的两个分数，分母大的分数值就小。但的题目中数字数位很多，不能很快通分成我们想要的形式呀，别着急，其实分子分母不同时也可以通过横向看两个分子大小、两个分母大小得出大小关系。以上就是我们比较分式大小的第一步，横向观察分子、分母之间的大小。(二)纵向看原理：试除看分数值。以上就是我们比较分式大小的第二步，纵向观察分数值、找中间值。(三)同位比较法原理：分数基本性质的灵活运用对一个分式而言，分子分母同时乘以同一个数字，分数值不变，但若同乘的数字不同，那么分数值一定会发生变化，并且通过同乘的数字的大小，我们也能很容易看出来变大还是变小。以上就是我们比较分式大小的第三步，比较分子之间、分母之间增幅大小判断分式大小。三步比较分式大小的方法，我们就给大家介绍完了。看到这里，不知各位考生是否对于快速比较分式大小有所得呢?实战中三种方法的运用没有明确的顺序要求，只是从操作的难易度上来说我们建议大家先横向、再纵向最后同位。最后，比较大小训练的是大家对于数值运算的估算能力，希望各位考生在备考时不断加强自身数感，找到适合自己的应对方法。更多实用技巧，请大家继续关注中公教育!
解放军文职招聘考试第三章 滴定分析法概论-解放军文职人员招聘-军队文职考试-红师教育
发布时间：2017-06-0423:08:33第三章滴定分析法概论思考题3.下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？为什么？答：直接法：K2Cr2O7,NaCl,AgNO3有可以直接配制的基准物质间接法：NaOH,H2SO4,HCl,Na2S2O3,KMnO4性质不稳定，无对应基准物质5.若用硼砂Na2B4O710H2O基准物长期保存在硅胶干燥器中,当用其滴定HCl溶液浓度，则结果是偏高还是偏低？答：长期放于干燥器中结晶水会逐渐消失，即m会减小，根据CHCl=m/MV可知，用其滴定HCl，结果会偏低。6.写出下列物质溶液的电荷平衡（1）H2SO4电荷平衡式：[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]（2）H3AsO4电荷平衡式：[H+]=[OH-]+[H2AsO4-]+2[HAsO42-]+3[AsO43-]（3）MgBr2电荷平衡式：[H+]+2[Mg2+]=[OH-]+[Br-]7.写出下列物质在水溶液的质量平衡式（总浓度为c）（1）Mg(OH)2：[Mg]=c[OH-]-[H+]=2c（2）Zn2（Fe(CN)6）：[Zn2+]=2CC=[Fe(CN)64-]+[Fe(CN)53-]+[Fe(CN)42-]+[Fe(CN)3-]+[Fe(CN)2]+[FeCN+]+[Fe2+]（3）NaH2PO4：[Na+]=CC=[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]习题答案1.已知浓硫酸的密度为1.84g/cm3,其中含H2SO4约为96%（质量分数），求其浓度。若配制0.15mol/LH2SO4溶液1L,应取多少毫升浓硫酸？解：浓硫酸的浓度：取浓硫酸2.有0.5540mol/LKOH溶液100.0mL,需加多少毫升水才能配成0.5000mol/L的溶液？解：由得：3.试计算K2CrO7标准溶液（0.02000mol/L）对Fe,FeO,Fe2O3和Fe3O4的滴定度。解：Cr2O72-+6Fe+14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O4.滴定0.1600g草酸试样，用NaOH溶液（0.1100mol/L）22.90mL,试计算草酸试样中H2C2O4的质量分数。解：2NaOH+H2C2O4=Na2C2O4+2H2O5.将0.5500g不纯CaCO3溶于25.00mLHCl溶液(0.5020mol/L)中，煮沸除去CO2，过量HCl溶液用NaOH溶液返滴定耗去4.20mL，若用NaOH溶液直接滴定20.00mLHCl溶液消耗20.67mL，计算试样中CaCO3的质量分数。解：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O过量HCl溶液的毫升数为：6.称取铁矿试样0.3143g，溶于酸并还原为Fe2+,用0.02000mol/LK2CrO7溶液滴定，消耗21.30mL。计算试样中Fe2O3的质量分数。解：Cr2O72-+6Fe+14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O7.为了测定溶液中Ca+的含量，将Ca+沉淀为草酸钙，经过滤洗涤后，将沉淀溶解在酸中，用KMnO4溶液进行滴定至淡紫色终点。标定该标准溶液的浓度时，精密称取0.3562g基准草酸钠溶解后用该标准溶液滴定至终点，消耗48.36mL。计算KMnO4标准溶液的浓度。解：2Mn4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H205molC2O42-≌2molMnO4-
