解放军文职招聘考试化学动力学基础-解放军文职人员招聘-军队文职考试-红师教育
发布时间：2017-10-07 13:20:04化学动力学基础[ 教学要求 ]1 ．掌握化学反应速率的基本概念及表示方法。2 ．掌握反应机理概念，掌握有效碰撞理论，了解过渡状态理论，掌握活化能、活化分子的概念及其意义。3 ．掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响及浓度、温度对化学反应速率影响的定量关系：质量作用定律，化学反应的温度因子，熟悉阿仑尼乌斯方程及其应用。4 ．了解活化过度状态理论的要点；了解催化作用的特点，了解酶催化。[ 教学重点 ]1 ．反应机理的概念，有效碰撞理论，过渡状态理论，活化能、活化分子的概念及其意义。2 ．浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响及浓度、温度对化学反应速率影响的定量关系：质量作用定律，化学反应的温度因子，阿仑尼乌斯方程及其应用。[ 教学难点 ]1 ．有效碰撞理论，过渡状态理论，活化能、活化分子的概念。2 ．质量作用定律，阿仑尼乌斯方程。[ 教学时数 ] 6 学时[ 主要内容 ]1 ． 化学反应速率的基本概念及表示方法：平均速率和瞬时速率，同一反应用不同物系表示速率时这些速率间的关系。2 ．反应机理（反应历程）概念：基元反应和非基元反应、反应分子数（单分子反应、双分子反应、三分子反应）。3 ．反应速率理论简介：有效碰撞理论的基本要点，有效碰撞的条件，有效碰撞、活化能、活化分子的概念，碰撞频率因子与化学反应临界能或阀能的关系公式，活化能、方位因子、碰撞频率因子与反应速率的关系，活化过渡状态理论的基本要点，活化络合物；实验活化能。4 ．浓度对化学反应速率的影响：质量作用定律、反应级数、化学反应速率方程式；温度对化学反应速率的影响：化学反应的温度系数（因子），阿仑尼乌斯方程式及其应用。5 ．催化剂基本概念及其基本特征，催化作用，催化剂对化学反应速率的影响机制，催化剂寿命、催化剂中毒、催化剂毒物、助催化剂、催化剂载体；酶催化及酶催化的特点。[ 教学内容 ]7-1 化学反应速率一、化学反应速率的定义：例如： H2O2(aq) H2O (l) + 1/2 O2(g)数值见表化学反应速率：反应进度 随时间的变化率。aA+bB===gG+dDJ = d / dt： 反应进度； t ： 时间反应进度 d 与物质 B 的物质的量的改变 dn B 有关系物质 B 在反应式中的计量系数。对于反应物，取负值，表示减少；对于生成物，取正值，表示增加。化学反应速率 ：反应速率：①某一时刻的反应速率、瞬时速率：②平均速率③ 用反应中的任何物质表示反应速率，数值上都是一样的；④ 瞬时速率的测定可以由作图法得到。影响反应速率的因素：内因 ： 反应的活化能大小外因 ： 浓度、温度、催化剂
解放军文职招聘考试化学平衡的计算-解放军文职人员招聘-军队文职考试-红师教育
发布时间：2017-10-07 13:19:53化学平衡的计算（ 1 ）利用平衡常数求物质或产物的浓度，求反应物的转化率。（ 2 ）利用实验数据求经验平衡常数及热力学平衡常数。化学平衡的移动平衡移动： 从旧的平衡状态转到新的平衡状态的过程，称为平衡移动。改变平衡体系的条件之一，如温度、压力或浓度，平衡就象减弱这个改变的方向移动。6-3 浓度对化学平衡的影响对于化学反应 a A + b B= g G + d D,rG =- RTlnK T r + RTlnQ T r ＝ RTlnQ T r /K T r增大反应物浓度（或分压），减小生成物浓度时（或分压） ， Q T r 减小， rG 0, 平衡正向移动，减小反应物浓度（或分压），平衡逆向移动 .6-4 压力对化学平衡的影响1 ．压力对固相或液相的平衡没有影响；2 ．对反应前后计量系数不变的反应，压力对它们的平衡也没有影响；3 ．反映前后计量系数不同时：①增大压力，平衡向气体摩尔量减少的方 向移动；②减少压力，平衡向气体摩尔量增加的方向移动。6-5 温度对化学平衡的影响rGmo ＝ - RT ln K T rlg K T r ＝ - / 2.303 RT + / 2.303 R， 在 T 不大，可认为是常数，可以写成如下形式： Y = -a 1/T + Blg K T r ＝ - a/T + B以 lg K T r 对 1/T 作图得一直线，斜率 a = - /2.303R结论：吸热反应： 0 ，直线斜率 0,对吸热反应： T 升高， K r 增大；放热反应： 0 ， 直线斜率 0 。对放热反应： T 升高， K r 减小。由 Van"t Hoof 方程（ 4-23 ）式，在 T 1 时， ln K T1 r ＝ - /RT 1 + /R在 T 2 时 ， lnK T2 r ＝ - /RT 2 + /R0 时， T 2 T 1 ， ( 升高体系温度 )K r T2 K r T10 时， T 2 T 1 ( 升高体系温度 )K r T2 K r T1四、平衡移动原理增加（或减少）体系总压力，平衡将向气体分子总数减少（或增大）的方向移动；增加（或减少）体系总压力，平衡将向气体分子总数减少（或增大）的方向移动；（ 3 ）升高（或降低）体系反应温度，平衡将向吸热（或放热）方向移动；（ 4 ）催化剂对化学平衡的移动无影响，它只能缩短或改变达到化学平衡的时间。本章教学要点：1. 掌握实验平衡常数 ( 经验平衡常数 ) 与相对平衡常数 ( 热力学平衡常数 ) 间的区别 .2. 掌握有关平衡常数的计算3. 掌握化学反应等温式 rG = + RTlnQ T r 的意义及应用 . 其中 , rG 是非标准状态下的反应自由能 , 是标准状态 下的反应自由能 , Q T r 为相对反应商 .4. 掌握 Q T r /K T r 作为过程判据的方法 .5. 掌握平衡移动原理及其应用 .6. 进一步理解平衡常数的热力学意义 , 明确化学平衡常数与热力学函数的关系 ;rGmo= - RTlnK T r
解放军文职招聘考试临床化学基本概念-解放军文职人员招聘-军队文职考试-红师教育
发布时间：2017-09-26 18:42:51绪 论一、临床化学基本概念（一）概念：临床化学是化学、生物化学和临床医学的结合，有其独特的研究领域、性质和作用，它是一门理论和实践性均较强的，并以化学和医学为主要基础的边缘性应用学科，也是检验医学中一个独立的主干学科。（二）临床化学的主要作用：1.阐述有关疾病的生物化学基础和疾病发生、发展过程中的生物化学变化，即化学病理学。2.开发应用临床化学检验方法和技术，对检验结果及其临床意义做出评价，用以帮助临床作出诊断和采取正确的治疗措施。临床化学又称为临床生物化学临床生物化学 更多的包括一些生物化学和医学理论，这是作为检验医师必备的知识；临床化学 更多地包括了一些临床化学应用和实验室的技术，这是医学检验技术系列所应掌握的基本技能。二、临床化学检验及其在疾病诊断中的应用1.技术方面：达到了微量、自动化、高精密度。2.内容方面：能检测人体血液、尿液及体液中的各种成分，包括糖、蛋白质、脂肪、酶、电解质、微量元素、内分泌激素等，也包含肝、肾、心、胰等器官功能的检查内容。为疾病的诊断、病情监测、药物疗效、预后判断和疾病预防等各个方面提供理论和试验依据，也促进了临床医学的发展。临床生物化学的研究范围不包括A.阐述疾病的生化基础B.阐述疾病发展过程中的生化变化C.开发临床生化检验方法与技术D.结合临床病例的研究E.疾病治疗方案的研究[答疑编号700812010101]临床生物化学的作用不包括A.疾病诊断B.病情监测及预后判断C.促进新药研发D.药物疗效E.探讨疾病发生机制[答疑编号700812010102]
解放军文职招聘考试化学平衡常数习题-解放军文职人员招聘-军队文职考试-红师教育
发布时间：2017-10-07 13:55:26化学平衡常数一.是非题:1.任何一个可逆的化学反应,当达到平衡时各反应物和生成物 的浓度等于常数.2.反应 2A(g) + B(g) 2C(g) , △H 0,由于K=[C]2/([A]2[B]),随着反应的进行, 而A和B的浓度减少,故平衡 常数K增大.3.平衡常数是正逆反应在平衡时的常数不管是正反应还是逆反应平衡常数只有一个.4.反应物浓度增加越多,反应的转化率也总是越高,变成产物也越完全.5.一个反应如果是放热反应,当温度升高,表示补充了能量,因而有利于这个反应继续 进行.6.工业生产三氧化硫通常在高温下使二氧化硫氧化,升高温度的目的,并不是为了提高平衡的转化率.二.选择题:1.某一温度时,当反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 达平衡时,是指:A.SO2不再发生反应 B.2molSO2和1molO2反应,生成2molSO3C.SO2,O2,SO3浓度相等 D.SO2 和O2 生成SO3 的速度等于SO3分解的速度2.若有一可逆反应 2A(g) + 2B(g) C(g) + 2D(g),△H 0,A,B有最大转化率的条件A.高温高压 B.低温高压 C.低温低压 D.高温低压3.已知 2NO(g) N2(g) + O2(g), △H 0,则Kc与温度T的关系是A.Kc与T无关 B.T升高Kc变小 C.T升高Kc变大 D.无法判断4.相同温度下,反应 Cl2(g) + 2KBr(s) 2KCl(s) + Br2(g) 的Kc和Kp关系是A.Kc Kp B.Kc Kp C.Kc=Kp D.无一定关系5.密封容器中A,B,C三种气体建立了化学平衡: A + B C.相同温度下体积缩小2/3,则平衡常数Kp为原来的 A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不变6.用浓度表示溶液中化学平衡时,平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用,这是因为高浓度时A.浓度与活度的偏差较明显 B.溶剂的体积小于溶液体积C.平衡定律不适用 D.还有其它化学平衡存在7.为了提高CO在反应 CO + H2O(g) CO2 + H2 中的转化率,可以A.增加CO的浓度 B.增加水蒸气的浓度C.按比例增加水蒸气和CO的浓度 D.三种办法都行8.在生产中,化学平衡原理应用于A.一切化学反应 B.反应速率不很慢的反应C.除于平衡状态的反应 D.恒温下的反应.三.填空题:1.已知反应C(s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g) 的Kp为A,用A 表示下列各反应的平衡常数KpCO2(g)+2Hg） C(s) + 2H2O(g) Kp=(1/2C(s) + H2O(g) 1/2CO2(g) + H2(g) Kp=( )2C(s) + 4H2O(g) 2CO2(g) + 4H2(g) Kp=( )2.某一温度下,反应的Kp 越( ),反应进行得越( ),通常情况下,若反应的Kp大于( ) 则反应可认为基本完全;若Kp小于( ),可认为反应基本不发生.四.简答题:化学平衡发生移动时,其平衡常数是否一定改变?若化学平衡的平衡常数发生改变,平衡是否一定发生移动?五.计算题:在273℃时, 向真空容器中引人五氯化磷, 此时容器中压力为1atm 测得气体的密度为2.48g/L,试从这些数据计算 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 的Kp和Kc及各平衡物质的分压.
