解放军文职招聘考试化学基本概念的分析与判断-解放军文职人员招聘-军队文职考试-红师教育

发布时间：2017-08-28 15:41:17策略 1 化学基本概念的分析与判断１金点子：化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。经典题：例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及化学变化的是 （ ）A．甘油加水作护肤剂 B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是 ( ).

解放军文职招聘考试浓度对化学反应速率的影响-解放军文职人员招聘-军队文职考试-红师教育

发布时间：2017-10-07 13:20:17浓度对化学反应速率的影响基元反应： 对于简单反应，反应物分子在有效碰撞中 经过一次化学变化 就能转化为产物的反应。基元反应的化学反应速率方程式： 可由质量作用定律描述 ,k 称为反应的速率常数 :k 可理解为当反应物浓度都为 单位浓度时的反应速率；②k 由化学反应本身决定，是化学反应在一定温度时的 特征常数；③ 相同条件下， k 值越大，反应速率越快；④ k 的数值与反应物的浓度无关。3 ．非基元反应：反应物分子需经 几步 反应才能转化为生成物的反应。4 ．非基元反应的速率方程式不能只根据反应式写出其反应速率方程，必须根据实验测定的结果及验证，推出反应的反应机理复杂的非基元反应 分成若干个基元反应 反应最慢的一步作为控制步骤 。 最慢的一个反应就控制了该复杂反应的反应速率5 ．反应级数基元反应 aA+bB = gG反应对于物质 A 是 a 级反应，对物质 B 是 b 级反应。a + b 表示该反应级数。6 ．反应级数的意义 ：① 表示了反应速率与物质的量浓度的关系；②零级反应表示了反应速率与反应物浓度无关7 ．速率常数的单位零级反应 : ； k 的量纲为 mol dm -3 s -1一级反应 : ； k 的量纲为 s -1二级反应 : ； k 的量纲为 mol -1 dm 3 s -1三级反应 : ； k 的量纲为 mol -2 dm 6 s -18 ．气体反应可用气体分压表示7-3 温度对化学反应速率的影响1 ． Arrhenius( 阿仑尼乌斯 ) 公式A ： 反应的频率因子，对确定的化学反应是一常数， A 与 k 同一量纲；E a ： 反应活化能；R ： 8.314 J mol -1 K -1T ： 热力学温度2 ．阿仑尼乌斯公式的应用求出任一温度下该反应的 k 值① 作图法② 根据二点进行计算7-4 反应历程一、零级反应二、一级反应相当于 Y = aX + b 型直线方程； c t ，得一直线，直线斜率的负值是速率常数 k三、二级反应四、三级反应五、反应机理的确定7-5 碰撞理论和过渡状态理论1 ．碰撞理论 （ Collision Theory ）气体分子能量分布曲线 E2 ．过渡状态理论要点： 在反应物相互接近时，要经过一个中间过渡状态， 即形成所谓的活化络合物 ，活化络合物既可以分解为 反应物分子 ，也可以 分解为产物分子 。活化络合物和反应物 ( 或生成物 ) 存在能垒，这一能垒被称为 正反应（或逆反应）的活化能反应速率与 碰撞频率 Z ，分子有效 碰撞分数 f ，以及 方位因子 p 有关讨论：比较过渡态理论的活化能与碰撞理论的活化能Ea 正 - Ea 逆 = D rH活化能 是决定反应速率的内在因素7-6 催化剂对化学反应速率的影响正催化 ：加速反应速率；负催化：减慢反应速率1 ．催化剂改变反应速率的原因降低了反应的活化能；不改变反应的自由能，也不改变平衡常数 K r ；缩短平衡到达的时间，加快平衡的到来。2 ．催化类型化学催化、均相催化、非均相催化；生物催化：生命体中各种酶的催化；物理催化、光催化、电催化。例如：均相催化CH3CHO CH4 + CO Ea = 190 KJ mol -1例如： 均相催化CH3CHO CH4 + CO Ea = 190 KJ mol -1以 I2 作催化剂CH3 CHO CH4 + CO Ea = 136 KJ mol -1CH3 CHO + I2 CH3I + HI + COCH3I + HI CH4 + I2反应活化能大大降低非均相催化2N2O === 2N2 + O2E a = 250 KJ mol -1用金粉做催化剂，金粉吸附形成 N N Au 中间体2N 2 O === N N ? O Au 2N 2 + O 2E a = 120 kJ mol -13 ．催化剂的特征催化活性、选择性、稳定性、再生性4 ．催化剂的选择性C 2 H 5 OH =CH 3 CHO + H 2C 2 H 4 + 1/2O 2 =CH 2 ? CH 2 （ Ag 催化）