解放军文职招聘考试化学动力学基础-解放军文职人员招聘-军队文职考试-红师教育
发布时间：2017-10-07 13:20:04化学动力学基础[ 教学要求 ]1 ．掌握化学反应速率的基本概念及表示方法。2 ．掌握反应机理概念，掌握有效碰撞理论，了解过渡状态理论，掌握活化能、活化分子的概念及其意义。3 ．掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响及浓度、温度对化学反应速率影响的定量关系：质量作用定律，化学反应的温度因子，熟悉阿仑尼乌斯方程及其应用。4 ．了解活化过度状态理论的要点；了解催化作用的特点，了解酶催化。[ 教学重点 ]1 ．反应机理的概念，有效碰撞理论，过渡状态理论，活化能、活化分子的概念及其意义。2 ．浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响及浓度、温度对化学反应速率影响的定量关系：质量作用定律，化学反应的温度因子，阿仑尼乌斯方程及其应用。[ 教学难点 ]1 ．有效碰撞理论，过渡状态理论，活化能、活化分子的概念。2 ．质量作用定律，阿仑尼乌斯方程。[ 教学时数 ] 6 学时[ 主要内容 ]1 ． 化学反应速率的基本概念及表示方法：平均速率和瞬时速率，同一反应用不同物系表示速率时这些速率间的关系。2 ．反应机理（反应历程）概念：基元反应和非基元反应、反应分子数（单分子反应、双分子反应、三分子反应）。3 ．反应速率理论简介：有效碰撞理论的基本要点，有效碰撞的条件，有效碰撞、活化能、活化分子的概念，碰撞频率因子与化学反应临界能或阀能的关系公式，活化能、方位因子、碰撞频率因子与反应速率的关系，活化过渡状态理论的基本要点，活化络合物；实验活化能。4 ．浓度对化学反应速率的影响：质量作用定律、反应级数、化学反应速率方程式；温度对化学反应速率的影响：化学反应的温度系数（因子），阿仑尼乌斯方程式及其应用。5 ．催化剂基本概念及其基本特征，催化作用，催化剂对化学反应速率的影响机制，催化剂寿命、催化剂中毒、催化剂毒物、助催化剂、催化剂载体；酶催化及酶催化的特点。[ 教学内容 ]7-1 化学反应速率一、化学反应速率的定义：例如： H2O2(aq) H2O (l) + 1/2 O2(g)数值见表化学反应速率：反应进度 随时间的变化率。aA+bB===gG+dDJ = d / dt： 反应进度； t ： 时间反应进度 d 与物质 B 的物质的量的改变 dn B 有关系物质 B 在反应式中的计量系数。对于反应物，取负值，表示减少；对于生成物，取正值，表示增加。化学反应速率 ：反应速率：①某一时刻的反应速率、瞬时速率：②平均速率③ 用反应中的任何物质表示反应速率，数值上都是一样的；④ 瞬时速率的测定可以由作图法得到。影响反应速率的因素：内因 ： 反应的活化能大小外因 ： 浓度、温度、催化剂
解放军文职招聘考试化学平衡的计算-解放军文职人员招聘-军队文职考试-红师教育
发布时间：2017-10-07 13:19:53化学平衡的计算（ 1 ）利用平衡常数求物质或产物的浓度，求反应物的转化率。（ 2 ）利用实验数据求经验平衡常数及热力学平衡常数。化学平衡的移动平衡移动： 从旧的平衡状态转到新的平衡状态的过程，称为平衡移动。改变平衡体系的条件之一，如温度、压力或浓度，平衡就象减弱这个改变的方向移动。6-3 浓度对化学平衡的影响对于化学反应 a A + b B= g G + d D,rG =- RTlnK T r + RTlnQ T r ＝ RTlnQ T r /K T r增大反应物浓度（或分压），减小生成物浓度时（或分压） ， Q T r 减小， rG 0, 平衡正向移动，减小反应物浓度（或分压），平衡逆向移动 .6-4 压力对化学平衡的影响1 ．压力对固相或液相的平衡没有影响；2 ．对反应前后计量系数不变的反应，压力对它们的平衡也没有影响；3 ．反映前后计量系数不同时：①增大压力，平衡向气体摩尔量减少的方 向移动；②减少压力，平衡向气体摩尔量增加的方向移动。6-5 温度对化学平衡的影响rGmo ＝ - RT ln K T rlg K T r ＝ - / 2.303 RT + / 2.303 R， 在 T 不大，可认为是常数，可以写成如下形式： Y = -a 1/T + Blg K T r ＝ - a/T + B以 lg K T r 对 1/T 作图得一直线，斜率 a = - /2.303R结论：吸热反应： 0 ，直线斜率 0,对吸热反应： T 升高， K r 增大；放热反应： 0 ， 直线斜率 0 。对放热反应： T 升高， K r 减小。由 Van"t Hoof 方程（ 4-23 ）式，在 T 1 时， ln K T1 r ＝ - /RT 1 + /R在 T 2 时 ， lnK T2 r ＝ - /RT 2 + /R0 时， T 2 T 1 ， ( 升高体系温度 )K r T2 K r T10 时， T 2 T 1 ( 升高体系温度 )K r T2 K r T1四、平衡移动原理增加（或减少）体系总压力，平衡将向气体分子总数减少（或增大）的方向移动；增加（或减少）体系总压力，平衡将向气体分子总数减少（或增大）的方向移动；（ 3 ）升高（或降低）体系反应温度，平衡将向吸热（或放热）方向移动；（ 4 ）催化剂对化学平衡的移动无影响，它只能缩短或改变达到化学平衡的时间。本章教学要点：1. 掌握实验平衡常数 ( 经验平衡常数 ) 与相对平衡常数 ( 热力学平衡常数 ) 间的区别 .2. 掌握有关平衡常数的计算3. 掌握化学反应等温式 rG = + RTlnQ T r 的意义及应用 . 其中 , rG 是非标准状态下的反应自由能 , 是标准状态 下的反应自由能 , Q T r 为相对反应商 .4. 掌握 Q T r /K T r 作为过程判据的方法 .5. 掌握平衡移动原理及其应用 .6. 进一步理解平衡常数的热力学意义 , 明确化学平衡常数与热力学函数的关系 ;rGmo= - RTlnK T r
