解放军文职招聘考试生物化学试题及答案3-解放军文职人员招聘-军队文职考试-红师教育
发布时间：2017-05-31 20:50:09生物化学试题及答案一、名词解释1.关键酶 2.变构调节 3.酶的化学修饰调节 4.诱导剂 5.阻遏剂 6.细胞水平调节 7.激素水平调节 8.激素受体9.整体水平调节 10.应激二、填空题：11.代谢调节的三级水平调节为 、 、 。12.酶的调节包括 和 。13.酶的结构调节有 和 两种方式。14.酶的化学修饰常见的方式有 与 、 与 等。15.在酶的化学修饰调节中，修饰酶的 与 两种形式的转变是通过 的作用来实现的。16.酶量的调节通过改变酶的 与 ，从而调节代谢的速度和强度。17.按激素受体在细胞的部位不同，可将激素分为 和 两大类。18.应激时糖、脂、蛋白质代谢的特点是 增强， 受到抑制。三、选择题A型题（19~36）19.变构效应剂与酶结合的部位是A.活性中心的结合基团 B.活性中心催化基团C.酶的-SH基团 D.酶的调节部位E.酶的任何部位20.下列哪一代谢途径不在胞浆中进行A.糖酵解 B.磷酸戊糖途径 C.糖原合成与分解D.脂肪酸 -氧化 E.脂肪酸合成21.长期饥饿时，大脑的能源主要是A.葡萄糖 B.糖原 C.甘油 D.酮体 E.氨基酸22.最常见的化学修饰方式是A.聚合与解聚 B.酶蛋白的合成与降解C.磷酸化与去磷酸化 D.乙酰化与去乙酰化E.甲基化与去甲基化23.机体饥饿时，肝内哪条代谢途径加强A.糖酵解途径 B.磷酸戊糖途径 C.糖原合成D.糖异生 E.脂肪合成24.作用于细胞膜受体的激素是A.肾上腺素 B.类固醇激素 C.前列腺素D.甲状腺素 E.1,25(OH)2D325.作用于细胞内受体的激素是A.肾上腺素 B.类固醇激素 C.生长因子D.蛋白类激素 E.肽类激素26.有关酶的化学修饰，错误的是A.一般都存在有活性（高活性）和无活性（低活性）两种形式B.有活性和无活性两种形式在酶作用下可以互相转变C.化学修饰的方式主要是磷酸化和去磷酸化D.一般不需要消耗能量E.催化化学修饰的酶受激素调节27.下列哪条途径是在胞液中进行的A.丙酮酸羧化 B.三羧酸循环 C.氧化磷酸化D.脂肪酸 -氧化 E.脂肪酸合成28.糖异生、酮体生成及尿素合成都可发生于A.心 B.肾 C.脑 D.肝 E.肌肉29.存在于细胞膜上的酶是A.氧化磷酸化酶系 B.羟化酶系 C.过氧化氢酶系D.腺苷酸环化酶 E.核酸合成酶系30.下列关于关键酶的概念，错误的是A.关键酶常位于代谢途径的起始反应B.关键酶在整个代谢途径中活性最高故对整个代谢途径的速度及强度起决定作用C.关键酶常催化不可逆反应D.受激素调节酶常是关键酶E.某一代谢物参与几条代谢途径，在分叉点的第一个反应常由关键酶催化31.关于糖、脂类和蛋白质三大代谢之间关系的叙述，正确的是A.糖、脂肪与蛋白质都是供能物质，通常单纯以脂肪为主要供能物质也是无害的B.三羧酸循环是糖、脂肪和蛋白质的三者互变的枢纽，偏食哪种物质都可以C.当糖供不足时，体内主要动员蛋白质供能D.糖可以转变成脂肪，但有些不饱和脂肪酸无法合成E.蛋白质可在体内完全转变成糖和脂肪32.情绪激动时，机体会出现A.血糖升高 B.血糖降低 C.脂肪动员减少D.血中FFA减少 E.蛋白质分解减少33.饥饿时，机体的代谢变化错误的是A.糖异生增加 B.脂肪动员加强 C.酮体生成增加D.胰岛素分泌增加 E.胰高血糖素分泌增加34.有关变构调节，错误的是A.变构酶常由两个或两个以上的亚基组成B.变构剂常是小分子代谢物C.变构剂通常与变构酶活性中心以外的某一特定部位结合D.代谢途径的终产物通常是催化该途径起始反应的酶的变构抑制剂E.变构调节具有放大作用35.有关酶含量的调节，错误的是A.酶含量的调节属细胞水平调节B.底物常可诱导酶的合成C.产物常抑制酶的合成D.酶含量调节属于快速调节E.激素或药物也可诱导某些酶的合成36.应激状态下血中物质改变哪项是错误的A.葡萄糖增加 B.游离脂肪酸增加 C.氨基酸增加D.酮体增加 E.尿素减少B型题（37~40）A.酶的别构调节 B.酶的化学修饰C.酶含量的调节 D.通过细胞膜受体E.通过细胞质受体37.酶的磷酸化与去磷酸化作用属于38.体内ATP增加时，ATP对磷酸果糖激酶的抑制作用属于39.类固醇激素在体内起作用时40.肾上腺素作用于肝细胞调节血糖代谢是（41~44）A.肝糖原 B.乳酸 C.脂肪酸 D.甘油 E.氨基酸41.空腹时，血糖来自42.饥饿2-3天，血糖主要来自43.长期饥饿时，肌肉的主要能源物质44.随着饥饿的进程用作糖异生原料增加的是X型题45.饥饿时，体内可能发生的代谢变化为A.糖异生加强 B.血酮体升高 C.脂肪动员加强D.血中游离脂肪酸升高 E.组织对葡萄糖的利用加强46.变构调节的特点包括A.变构酶多存在调节亚基和催化亚基B.变构剂使酶蛋白构象改变，从而改变酶的活性C.变构剂与酶分子的特定部位结合D.变构调节都产生正效应，即增加酶的活性E.变构酶大多是代谢调节的关键酶47.通过膜受体作用的激素有A.胰岛素 B.肾上腺素 C.生长激素D.甲状腺素 E.类固醇激素48.酶的化学修饰的特点包括A.需要酶催化 B.使酶蛋白发生共价键的改变C.使酶的活性发生改变 D.有放大效应E.最常见的方式是磷酸化与去磷酸化49.应激可引起的代谢变化A.血糖升高 B.脂肪动员加强 C.蛋白质分解加强D.酮体生成增加 E.糖原合成增加50.诱导酶合成增加的因素为A.酶的底物 B.酶的产物 C.激素 D.药物 E.毒物四、问答题：51.简述物质代谢的特点？52.试述丙氨酸转变为脂肪的主要途径？53.此较别构调节与酶的化学修饰的特点？54.举例说明反馈抑制及其意义？一、名词解释1.关键酶是指在代谢途径中催化单向反应的酶，通常催化的反应速度最慢，故它的活性决定整个代谢途径的方向和速度，也称限速酶或调节酶。2.某些小分子化合物与酶蛋白分子活性中心以外的某一部位特异结合，使酶蛋白构象改变，从而引起酶活性的改变。这种调节作用称为酶的变构调节或别位调节（allosteric regulation）。3.酶蛋白多肽链上的某些残基在酶的催化下发生共价修饰，从而引起酶活性的改变，这种调节称为酶的化学修饰（chemical modification）。4.能加速酶合成的物质称为诱导剂（inducer）5.能减少酶合成的物质称为阻遏剂（repressor）6.通过细胞内代谢物浓度的变化，对酶的活性及含量进行调节的方式称为细胞水平调节。7.通过器官或细胞分泌的激素对某代谢进行调节的方式称为激素水平调节。8.靶细胞或组织在的能特异识别并结合激素的受体，当激素与靶细胞受体结合后，将激素信号传入细胞内而表现出激素的生物学效应，这类受体即称激素受体（receptor）。9.在中枢神经系统控制下，通过神经递质，激素等对机体代谢进行综合调节，这种调节称为整体水平调节。10.应激（ stress）是人们受到一些特殊的刺激，如创伤、中毒、感染以及情绪剧烈变化等所作出的一系列反应的 紧张状态 。二、填空题11.细胞水平，激素水平，整体水平调节12.酶结构，酶含量13.变构调节，酶的化学修饰14.磷酸化，去磷酸化，乙酰化， 去乙酰化15.有活性（高活性），无活性（低活性），酶催化16.合成，降解17.膜受体，膜内受体18.分解代谢，合成代谢三、选择题19.D 20.D 21.D 22.C 23.D 24.A 25.B 26.D 27.E 28.D 29.D 30.B 31.D 32.A 33.D 34.E 35.D 36.E 37.B 38.A 39.E 40.D 41.A 42.E 43.C 44.D 45.ABCD 46.ABCE 47.ABC 48.ABCDE 49.ABCD 50.ABCDE四、问答题51.物质代谢的特点（1）整体性，体内各种物质的代谢不是彼此孤立的，而是同时进行的，彼此相互联系、相互转变、相互依存，构成统一的整体。（2）代谢调节。机体调节机制调节物质代谢的强度，方向和速度以适应内外环境的改变。（3）各组织、器官物质代谢各具特色。（4）各种代谢物均具有各自共同的代谢池。（5）ATP是机体能量利用的共同形式。（6）NADPH是合成代谢所需的还原当量。52.丙氨酸径联合脱氨基作用转化为丙酮酸丙酮酸氧化脱羧生成乙酰CoA，乙酰CoA进一步合成脂肪酸。丙酮酸经丙酮酸羧化支路生成磷酸烯醇式丙酮酸，并进一步转化为磷酸二羧丙酮，磷酸二羟丙酮还原为З-磷酸甘油。脂肪酸经活化为脂酰CoA后，与З-磷酸甘油经转酰基作用合成脂肪。53.调节物质酶结构变化特点及生理意义变构调节化学修饰小分子化合物酶酶构象改变共价改变使底物有效利用，产物反馈抑制有放大作用，适应应激需要54.产物可以通过变构调节，阻遏酶的合成等途径反馈抑制代谢过程，例如HMC-CoA还原酶是胆固醇合成的关键酶，当胆固醇在体内升高时，胆固醇会抑制其合成过程的关键酶-HMGCoA还原酶，使胆固醇合成减少，当胆固醇水平降低时，这种抑制作用减弱，从而维持胆固醇水平的动态平衡，这种反馈抑制作用，可以防止中间产物及终产物的堆积，以维行机体的正常代谢。
解放军文职招聘考试强化训练(3)---化学反应速率-解放军文职人员招聘-军队文职考试-红师教育
发布时间：2017-05-30 11:35:06强化训练(3)---化学反应速率1．化学反应速率是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2．表示方法：v(A)=△c(A)/△t单位：mol/(L s)或mol/(L min)或mol/(L h)3．同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同，速率之比等于其计量数之比。4．化学动力学基础 有效碰撞、活化能、过渡态理论有效碰撞 能发生化学反应的碰撞。有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和分子在一定的方向上发生碰撞。活化分子 在化学反应中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。（1）发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，这还决定于分子运动的取向问题。（2）有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关活化能 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。（1）活化能的大小是由反应物分子的性质决定（2）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。（3）活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。如图所示：E1 ：活化能E2 ：活化分子变成生成物分子放出的能量E2-E1：化学反应前后的能量变化过渡态理论 反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。过渡态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。5．影响因素 浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等（1）浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。故改变固体物质的量对速率无影响。（2）压强：对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说，当压强改变时，V正、V逆的改变程度是相同的；对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说，当压强增加时，V正、V逆的改变程度是不相同的。（3）温度：温度对V正、V逆的影响是不同的，升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放热反应一边增加的倍数；降温时放热反应一边减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。（4）催化剂：使用催化剂能同等程度地改变V正、V逆。一、选择题：1. 反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90 mol。则此反应的平均速率可以表示为 (B )A．v(A)=3.6 mol L－1 s－１ B．v(B)=0.075 mol L－1 s－１C．v(C)=0.030 mol L－1 s－１ D．v(D)=0.060 mol L－1 s－１2．在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是 （C ）A．v(A)=0.5 mol L-1 s-1 B． v (B)=0.005 mol L-1 s-1C．v (C)=0.9 mol L-1 s-1 D．v (D)=1.0 mol L-1 s-13．升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于 （ B ）A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的 D.该化学反应的过程是吸热的4．对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ AC ）A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度5．100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ C ）A．Na2SO4(s)B．NaOH C．K2SO4溶液 D．(NH4)2SO4(s)6. 对于反应NO+CO2N02+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应的速率（ AB ）A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入CO2使压强增大C．体积不变充入He气使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大7. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol L-1 s-1，则这段时间为（C ）A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s8. 决定化学反应速率的主要原因是 ( A )A．参加反应物质的性质 B．加入催化剂C．温度和压强 D．各反应物和生成物的浓度9. 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( B )A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol10. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 ( B )A．增大反应物的量 B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂11. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( A )A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/LC． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L12. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol L－1 s－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol L－1 s－1 ③ 2s时物质 A 的转化率为70％ ④ 2s时物质 B 的浓度为 0.7 mol L－1其中正确的是( B )A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④13. 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( C )A．增加CO的物质的量 B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大14.对于反应2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是 ( D )A． B． C． D．二、填空题：1.在密闭容器里，通入x mol H2和y molＩ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填 增大 减小 或 不变 )（1）升高温度 ；（2）充入更多的H2 ；（3）扩大容器的体积 ； （4）容器容积不变，通入氖气 。增大、增大、减小、不变2.在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中 铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气 的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________（2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是____________________________________________________________________________________________________。（3）根据以上探究 铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因 ，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：________________________________________________________________________假设二：________________________________________________________________________1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 （2分）（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与H+反应；SO42- 对H+与金属铝的反应起阻碍作用。（3分）3.右图是某化学兴趣小组同学设计的研究铜和稀硝酸反应速率[υ(NO)]的实验装置图。试回答下列问题：⑴写出铜和稀硝酸反应的化学方程式_____________________________。⑵为测定铜和稀硝酸反应速率[υ(NO)]，本实验需要记录的实验数据为：_________、________⑶实验前怎样检验装置的气密性。___________________________________。⑷为保证实验的成功，加入一定量稀硝酸是很重要的操作，你认为应怎样进行为好？_________________________________后将弯曲的铜丝迅速伸入溶液并开始______________。⑸该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如右图所示。则：①a b，υ(NO)变化的主要原因是________________________②b c，υ(NO)变化的主要原因是_________________________。⑴3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O⑵NO的体积、反应时间⑶关闭分液漏斗盖b和活塞a，从U管长管处置水至U管长管中液面高于短管中液面，过一会，若液面差保持不变，则装置气密性良好。⑷打开分液漏斗盖b和活塞a，从U管右端注入稀HNO3至排尽U管左端空气，关闭活塞a； 记录时间；⑸①铜和稀硝酸反应是放热反应，体系温度升高，反应速率加快。②反应进行一段时间后，体系与环境的温差大，散热加快，体系温度变化不大甚至有所下降，c(HNO3)降低，反应速率降低。
解放军文职招聘考试2015山西中考理综试题（化学部分）-解放军文职人员招聘-军队文职考试-红师教育
发布时间：2017-06-19 15:41:042015山西中考理综试题（化学部分）第I卷 选择题可能用到的相对原子质量：H------1 C------12 O------16 Cl------35.5 Ca-------40一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。）1.下列生活中的变化，属于物理变化的是（ ）A.香水挥发 B.蜡烛燃烧 C.食物变质 D.铁钉生锈2.下列食物中富含蛋白质的是（ ）A.米饭馒头 B.红烧鲤鱼 C.凉拌黄瓜 D.红薯粉条3.下列物质放入水中，不能形成溶液的是（ ）A.蔗糖 B.植物油 D.食盐 D.食用纯碱4.小李学习了水的有关知识后，自制了如右图所示的简易净水器，下列说法正确的是（ ）A.该净水器中的活性炭起吸附作用 B.该净水器可以降低自来水的硬度C.该净水器能起到杀菌消毒的作用 D.该净水器可将自来水变为蒸馏水5.人类生存离不开空气，下列说法错误的是（ ）A.空气是一种宝贵的资源 B.空气中体积分数最大的氮气C.氧气能支持燃烧、供给呼吸 D.露天焚烧垃圾不会造成空气污染6.生活中处处蕴含着化学知识，下列说法正确的是（ ）A.家用电器着火，立即用水泼灭 B.碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多C.发令枪中红磷燃烧时产生大量 白雾 D.生铁和钢都是钛合金，在用途上没有区别7.下列粒子结构示意图中，表示阳粒子的是（ ）8.探究Mg、Fe、Cu三种金属活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（ ）A.Mg、Cu、溶液 B、Mg、Fe、Cu、稀硫酸C.Fe、Cu、溶液 D、Fe、溶液、溶液9.物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是（ ）A.过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同B.盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中含有C.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有D.金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同10.下列实验设计能达到实验目的的是（ ）序号 实验目的 实验方案A 检验某气体是否为二氧化碳 用燃烧着的木条B 稀释浓硫酸 将水缓慢加入浓硫酸中，并搅拌C 区分氧化钙与碳酸钠 取样品，加入适量水D 除去 溶液中的KOH 加入适量稀盐酸第II卷非选择题三、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）21（1）用化学用语填空：氮元素 ；氧分子 ；钠离子 ；二氧化硫中氧元素的化合价 。（2）闻名全国的 汾酒 是山西特产，其主要成分是乙醇，乙醇的化学方程式为，除表示乙醇外，还表示的意义有：① ；②中碳元素与氧元素的质量比为 。22.某初中化学社团------ 拉瓦锡实验室 的活动丰富多彩。下面是它们以 化学与社会发展 为主题的两次活动记录：活动1：在观看了 西气东输 与 石油分馏 等视频后，通过小组讨论，同学们认识到：① 、石油、天然气是人类社会重要的自然资源。天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式是 。②现在化石燃料等不可再生能源面临枯竭，化石燃料对环境的影响也不容忽视。所以开发和利用风能、等新能源成为越来越迫切的要求。③人们将化石燃料通过化学工艺可制造和合成价值更高的药物、化学纤维、塑料盒合成橡胶等。其中塑料属于 材料，随意丢弃会造成 白色污染 。活动2：同学们展示了各自收集到的有关 化学物质与健康 的相关资料及一些常见食品，如：高钙牛奶、加点食盐等。并针对 化学制品对人体有益有害 展开了激烈的辩论，从而认识到钙、铁锌等元素对人体健康有重要作用，如缺铁元素会引起缺铁性贫血，缺钙元素会引起 ；还认识到一氧化碳、甲醛等物质对人体健康的危害。通过这样的社团活动，大家形成了 保护自然，关爱生命 的共识。23.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）由图可获得一条信息是 。（2）若乙中混油少量甲，提纯乙的方法是 。（3）℃时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是 ，变化过程中，溶质的质量分数 （选填 增大 、减少 或 不变 ）。（4）强等质量的甲、乙两种物质的溶液由℃降温至℃时，析出晶体的质量 （选序号）A.甲 乙 B.甲 乙 C.无法确定四.简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分）24.下图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观察变化示意图。请回答下列问题：（1）图②表示的化学方程式为 。（2）从微观角度解释图①、图②变化的本质区别是 。（3）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的是 ，可能发生改变的是分组的 。（4）由图③还能获得的一条信息是 。25.右图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。E是导致温室效应的一种气体，图中 -- 表示相连物质能发生化学反应， 表示两种物质间的转化关系（部分反应物及反应条件省略）。（1）写出物质E的一种用途 。（2）物质C与E反应的化学方程式是 。（3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式 。（4）A与B反应的微观实质是 。五、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分）26.下图是初中化学实验室常见气体的制取装置：（1）实验室制取氧气的原理之一是 （用化学方程式表示），此原理对应的发生装置是 （填序号）。用D装置收集氧气，验满的方法是 。27.学习完 酸、碱、盐的性质 后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分。下面是 雄鹰小组 同学们的探究过程：李壮：区分两种物质的原理是：依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种（组长）不同的现象。大家据此来说一说，区分两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由。王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象。马凌：我选择的是碳酸钠溶液，理由是： 。张云：马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出其他两种溶液，如 溶液和 溶液，最后得到大家的赞许。大家按照王志的方案进行了如右图所示的实验：（1）实验中同学们根据观察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为石灰水。（2）在大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣。马凌经过认真思考后，又算则碳酸钠溶液作为检验试剂，进行了如下实验：①马凌从乙试管中取少量溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成。于是，他得出结论： 溶液中的溶质有氢氧化钙 。丹组长李壮对这个结论产生质疑，理由（用化学方程式表示）。②大家讨论完李壮的质疑后，制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并查阅资料得到氯化钙溶液呈中性，大家都鼓励张云来做实验。张云测出乙试管中剩余溶液的pH 7（填 、 或 = ），证实了马凌的结论是错误的。判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑 。探究活动结束了，同学们充分体验到探究的乐趣和学习成功的喜悦！六、计算题28.某合作学习小组的同学们，预测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：（1）配置溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。①配置100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量 g。②量取盐酸与水时，实线要与两桶内液面凹液面的 保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都导入 中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。（2）将（1）中配制好的稀盐酸加入石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石中的杂质不与稀盐酸反应）。计算：石灰石样品中碳酸钙的质量。山西省2015年中考化学答案一、选择题（每小题2分，共20分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的）1．A 2．B3．B 4．A5．D 6．B7．C 8．C9．D 10．C二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）21．（6分）（2015 山西）（1）用化学用语填空：氮元素 N ；氧分子 O2 ；钠离子 Na+ ；二氧化硫中氧元素的化合价 S2 ．（2）闻名全国的 汾酒 是山西特产，其主要成分是乙醇，乙醇的化学式为C2H50H，C2H5OH除表示乙醇外，还表示的意义有：① 乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的等 ；②C2H5OH中碳元素与氧元素的质量比为 3：2 ．22．（6分）（2015 山西）某初中化学社团﹣﹣ 拉瓦锡实验室 的活动丰富多彩．下面是他们以 化学与社会发展 为主题的两次活动记录：活动1：在观看了 西气东输 与 石油分馏 等视频后．通过小组讨论，同学们认识到：① 煤 、石油、天然气是人类社会重要的自然资源．天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式是 CH4+2O2CO2+2H2O ．②现在化石燃料等不可再生能源面临枯竭，化石燃料对环境的影响也不容忽视．所以，开发和利用风能、 太阳能 等新能源成为越来越迫切的要求．③人们将化石燃料通过化学工艺可以制造和合成价值更高的药物、化学纤维、塑料和合成橡胶等．其中，塑料属于 合成 材料．随意丢弃会造成 白色污染 ．活动2：同学们展示了各自收集到的关于 化学物质与健康 的相关资料及一些常见食品，如：高钙牛奶、加碘食盐等．并针对 化学制品对人体有益还是有害 展开了激烈的辩论，从而认识到钙、铁、锌等元素对人体健康有重要作用，如缺铁元素会引起缺铁性贫血，缺钙元素会引起 骨质疏松 ；还认识到一氧化碳、甲醛等物质对人体健康的危害．通过这样的社团活动，大家形成了 保护自然，关爱生命 的共识．23．（5分）（2015 山西）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）由图可获得的一条信息是 t1℃时甲和乙的溶解度相等 ．（2）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是 蒸发结晶 ．（3）t2℃时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是 加入溶质 ．变化过程中，溶质的质量分数 增大 （选填 增大 、 减小 或 不变 ）．（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃时，析出晶体的质量 C （选序号）．A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．无法确定．三、简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分）24．（6分）（2015 山西）如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图．请回答下列问题：（1）图②表示的化学方程式为 2H2O2H2 +O2 ；（2）从微观角度解释图①、图②的本质区别是 ①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生了物理变化；②水分子变为氢分子和氧分子，发生了化学变化 ；（3）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是 原子 ，可能发生改变的分子的 数目 ．（4）由图③还能获得的一条信息是 化合反应（合理即可） ．25．（6分）（2015 山西）图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质． E是导致溫室效应的一种气体，图中 ﹣ 表示相连物质能发生化学反应， 表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）．（1）写出物质E的一种用途 灭火等 ；（2）物质C与E反应的化学方程式是 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可） ；（3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可） ．（4）A与B反应的微观实质是 2H++Fe=Fe2++H2 （合理即可） ．四、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分）26．（6分）（2015 山西）如图是初中化学实验室常见气体的制取装置：（1）实验室制取氧气的原理之一是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （用化学方程式表示），此原理对应的发生装置是 A （填序号〕．用D装置收集氧气，验满的方法是 用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，则证明已满 ；（2）收集二氧化碳应选择的装置为 D （填序号）．理由是 二氧化碳的密度大于空气且易溶于水 ，欲收集一瓶干燥的二氧化碳，还需选用E装置，则E中应装入的药品是 浓硫酸 ．27．（8分）（2015 山西）学习完 酸、喊、盐的性质 后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分．下面是 雄鹰小组 同学们的探究过程：李壮：区分两种物质的原理是：依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种 （组长）不同的现象．大家椐此来说一说，区分这两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由；王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象．马凌：我选择的是碳酸钠溶液．理由是 碳酸钠和氢氧化钙反应会生成白色沉淀 ．张云：马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出了其他两种溶液，如 氯化钙 溶液和 氢氧化钙 溶液，最后得到大家的赞许．大家按照王志的方案进行了如图所示的实验：（1）实验中同学们根据现察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为石灰水．（2）大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣．马凌经过认真思考后，又选择碳酸钠溶液作为检验试剂，进行了如下实验：①马凌从乙试管中取少溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成．于是，他得出结论： 溶液中的溶质有氢氧化钙 ．但组长李壮对这个结论产生质疑，理由是 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl （用化学方程式表示）②大家讨论完李壮的质疑后，制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并査阅资料得知氯化钙溶液呈中性，大家都鼓励张云来做实验．张云测出乙试管中剩余溶液的pH = 7 （填 ＞ 、 ＜ 或 = ），证实了马凌的结论是错误的．判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑 反应物是否有剩余 ．探究活动结束了，同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦！五、计算题（共7分）28．（7分）（2015 山西）某合作学习小组的同学们．欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量 20 g．②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的 最低处 保持水平．再读出液体的体积；将两种液体都倒人 烧杯 中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．（2）将（1）中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）．计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量．解：（1）①用这瓶浓盐酸来配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需量取这种浓盐酸的质量是=20g；②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒人烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．（2）设 参加反应的碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73x 75g 7.3%x=7.5g；答：该石灰石中碳酸钙的质量为7.5g；
2017军队文职人员招聘考试（医学检验技术）模拟试题及答案一(9月3日)-解放军文职人员招聘-军队文职考试-红师教育
2017军队文职人员招聘考试（医学检验技术）模拟试题及答案一(9月3日)发布时间：2017-11-19 19:37:061). 肺炎支原体分离培养时抑制杂菌污染可选择加入( )A.青霉素B.醋酸铊C.红霉素D.强力霉素E.美蓝正确答案：ABE2). 限制性内切酶的作用是A.特异切开单链DNAB.特异切开双链DNAC.连接断开的单链DNAD.切开变性的DNAE.切开错配的DNA正确答案：B答案解析：本试题考核 限制性内切酶功能 。限制性内切核酸酶，又称限制性内切酶，是一种DNA内切酶，识别特异DNA序列，并在识别序列内或其附近切开双链DNA。切割DNA产生的缺口可以是平端(在同一水平切开双链)，也可以是黏性末端(在不同水平、交错切开双链)，视酶不同而定。产生黏性末端的酶切割DNA尽管位置交错，但不能视为切割单链，也不是切开错配的DNA。
